Question

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X^2-和Y⁺核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑Y(jié)＞Z＞X
• B． X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
• D． 氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，X^2-和Y⁺核外電子排布相同，則X為O，Y為Na，X、Z位于同一主族，Z為S，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W的最外層電子數(shù)為6+1=7，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A正確；
B．X分別與Y、Z形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、三氧化硫，均至少有兩種，故B正確；
C．非金屬性W＞Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，NaH中H為-1價(jià)，水、硫化氫中H元素化合價(jià)均為+1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．