在①HCl ②NaCl ③NaOH三種物質(zhì)中，只含離子鍵的是
 
（填序號），含有共價鍵的是（填序號）
 
，屬于離子化合物的是（填序號）
 
．
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．
解答： 解：①HCl中只含H-Cl共價鍵，為共價化合物；
②NaCl中只含鈉離子與氯離子形成的離子鍵，為離子化合物；
③NaOH中含鈉離子與氫氧根離子形成的離子鍵、O-H共價鍵，為離子化合物，
則只含離子鍵的是②，含有共價鍵的是①，屬于離子化合物的是②③，
故答案為：②；①；②③．
點評：本題考查化學鍵及離子化合物，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重常見物質(zhì)中化學鍵的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、晶體硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型
C、氧化鋁可用于鋁熱反應進行金屬冶煉
D、某無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液-定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2、SO3之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1：1
B、所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1
C、所含氧原子的質(zhì)量為1：1
D、SO2和SO3的質(zhì)量為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式、離子方程式或電離方程式：
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應（離子方程式）
 

（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒（化學方程式）
 

（3）次氯酸電離（電離方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

已知金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應會生成B溶液和放出氣體H2，試回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A
 
B
 
E
 
   F
 

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式
 
．
（3）鑒別G溶液的可以用
 
溶液；現(xiàn)象是
 
．
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）H2S
 
，
 
，
（2）Al（OH）3
 

（3）NaHSO4
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖1用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
①A接的是電源的
 
極，B是該裝置
 
極．
②寫出電解時反應的總離子方程式
 
．
③電解后溶液的pH
 
 （填減小、不變、增大）；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質(zhì)量為
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、常溫下，98g H2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，2.24L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、聚氯乙烯常用做食品包裝材料
B、CO2和CH4都是溫室效應氣體
C、用乙烷和乙烯分別與氯化氫反應都可得到氯乙烷
D、苯和溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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