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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A、能使甲基橙變黃的溶液中:Na+、K+、SO42-、Al3+
B、pH=2的溶液中:Na+、ClO-、NH4+、SO42-
C、某透明澄清的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:A、能使甲基橙變黃的溶液可能為堿性溶液,鋁離子能夠與氫氧根離子反應;
B、pH=2的溶液為酸性溶液,次氯酸根離子能夠與氫離子反應;
C、某透明澄清的溶液中不存在難溶物,NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-離子之間不反應,且為透明的溶液;
D、氫氧根離子能夠與碳酸氫鈉反應,在溶液中不能共存.
解答: 解:A、該溶液可能為堿性溶液,溶液中存在大量的OH-,Al3+能夠與氫氧根離子反應,在溶液中不能夠大量共存,故A錯誤;
B、該溶液為酸性溶液,ClO-能夠與氫離子結合生成弱電解質次氯酸,在溶液中不能夠大量共存,故B錯誤;
C、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-離子之間不反應,且為透明溶液,滿足題中要求,故C正確;
D、NaHCO3能夠與OH-反應生成碳酸鈉,在溶液中不能夠大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,透明濃度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如能發(fā)生復分解反應的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應的離子之間、能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應用.以下是實驗室以拋光廠的廢銅屑(含有少量鐵粉、油污)為原料來制備、提純CuSO4?5H2O及含量測定的流程:
步驟1、銅的提純
將3克廢銅屑放入蒸發(fā)皿,灼燒至表面變黑,立即停止加熱;冷卻備用
步驟2、硫酸銅晶體粗產品的制備

步驟3、硫酸銅的提純

步驟4、硫酸銅的純度檢驗
請回答下列問題:
(1)步驟1中廢銅屑進行灼燒的主要目的為:Ⅰ.使銅屑部分氧化成氧化銅;
Ⅱ.
 

(2)步驟3中要進行多次過濾,可采用如圖1的方法,其名稱為
 
,下列關于該過濾方法的說法不正確的是
 

 
A.該方法適用于過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀
B.使用該方法過濾后,若沉淀物要洗滌,可注入水(或其他洗滌液),充分攪拌后使沉淀沉降,再進行過濾
C.這種過濾方法可以避免沉淀過早堵塞濾紙小孔而影響過濾速度
D.該操作中玻璃棒的作用為引流
本步驟中濾液要進行兩次調節(jié)pH,其主要目的依次為:
 
;
 
.(請結合離子方程式和簡要的語言來描述)
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱取 0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL,待反應完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點,耗用鹽酸17.32mL,則 0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
 
g.
(4)上述實驗中,用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL之前,先用蒸餾水洗凈后,再用待裝液潤洗.吸取液體時,左手拿洗耳球,右手將移液管插入溶液中吸取,當溶液吸至標線以上時,
 
.然后將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,使管尖與內壁接觸…
(5)如果銅屑、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質是
 
,除去這種雜質的實驗操作名稱為
 

附:溶解度表及溶解度曲線
溫   度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8
Cu(NO32?6H2O 81.8 125.1
Cu(NO32?3H2O 160 178.5 208

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀.25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol?L-1,AgCI飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol?L-1.若在5mL含有KC1和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中,滴加8mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是( �。�
A、溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+
B、溶液中先產生的是AgI沉淀
C、AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D、若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀會轉變成白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的敘述不正確的是( �。�
A、工業(yè)用石英砂制取含28 g硅單質的粗硅,轉移電子數(shù)為4NA
B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA個Mg2+
C、醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等
D、25℃,1.01×l05 Pa時,16 g臭氧所含的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A、標準狀況下,22.4L二氯甲烷含有NA個二氯甲烷分子
B、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為3.2NA
D、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列解釋實驗現(xiàn)象的化學方程式或離子方程式不正確的是( �。�
A、新制氯水中滴加NaOH溶液后,黃綠色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅HCO3-?H++CO32-
C、向Al2(SO43溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D、向少量苯酚鈉溶液中通入少量CO2,溶液變渾濁+CO2+H2O→+NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、用醋酸除去暖瓶膽內水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、加入明礬后使?jié)崴兦澹篈l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

方沸石是常見的似長石礦物,為含水的鈉鋁硅酸鹽.在玄武巖、輝綠巖、花崗巖、片石巖和洞穴中及堿性湖底沉積中會有它們的存在.
(1)方沸石的組成元素中,原子核外電子有3種能量狀態(tài)的元素是
 
(填元素符號),原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式是
 

(2)方沸石的組成元素中,具有相同電子層結構的離子其離子半徑由小到大的順序
 
,屬于第三周期的非金屬元素,與氧元素形成的氧化物屬于
 
晶體.
(3)元素周期表中與氧元素相鄰,且非金屬性比氧元素強的是
 
(填元素符號),能說明它的非金屬性比氧強的1個化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極
B、氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入負極
C、圖中電子由Cu極流向Zn,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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