11．可能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)．其中正確的組合有（　�。�
A．①②③B．②③⑤C．②④⑤D．②③④⑤

分析 消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會(huì)破壞-OH，；而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成-CH2OH、酯的水解可生成醇-OH，以此來(lái)解答．

解答 解：①氧化反應(yīng)不能引入-OH；
②取代反應(yīng)可引入-OH，如氯代烴水解、酯的水解；
③消去反應(yīng)不能引入-OH；
④加成反應(yīng)可引入-OH，如乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)；
⑤水解反應(yīng)可引入-OH，如氯代烴水解、酯的水解；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某氣態(tài)烴1mol最多與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物1mol又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯的化合物，該氣態(tài)烴為（　�。�
A．乙炔B．丙炔C．丁烯D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$MgxMo3S4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4
B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為xMg-2xe-═xMg2+
C．電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移
D．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和3.6g的水，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定含有丙烯D．混合氣體中可能含有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是（　�。�
A．混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小
B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置形成原電池的負(fù)極為Al（或a）．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入b極（填a或b，下同），電子從b極流出，電池工作時(shí)正極區(qū)域附近的pH會(huì)（填“升高”、“降低”或“不變”），當(dāng)有16g甲烷參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）硼原子的價(jià)電子排布式為2s22p1；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預(yù)測(cè)自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-．
 
（4）H3BO3在加熱過(guò)程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過(guò)氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．
（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放人6mol．L-1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{ρs}$
B．鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí)，立即取出鐵片，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A、B、C、D編號(hào)填空：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有D；
（2）C按如圖1所示經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O
（3）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求（①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)）的D的同分異構(gòu)體有4種，其中兩種（G和H）的結(jié)構(gòu)式如圖2所示，請(qǐng)寫出另外兩個(gè)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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