Question

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液蒸干并灼燒可得無(wú)水Na₂CO₃
• B． 鐵件表面鍍鋅時(shí)，鐵件與外電源正極相連
• C． 鉛蓄電池充電時(shí)，陰極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加
• D． 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

Answer 1

分析 A、Na₂CO₃溶液在蒸干時(shí)不能徹底水解；
B、電鍍池中，鍍件做陰極；
C、鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O；
D、在原電池中，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液在蒸干時(shí)不能徹底水解，最終蒸干灼燒后得到的就是碳酸鈉本身，故A正確；
B、電鍍池中，鍍件做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，故鐵件與外電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；
C、鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電與放電相反，陰極和陽(yáng)極質(zhì)量都減小，故C錯(cuò)誤；
D、在原電池中，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)，故應(yīng)讓海輪做正極，而在海輪上連接銅，海輪做負(fù)極從而腐蝕被加快，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、電化學(xué)腐蝕和防護(hù)以及二次電池的工作原理等，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查．