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常溫下，等體積pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示；則下列結論正確的是（　�。�
A、HB是弱酸，HA是強酸
B、酸HA是比酸HB更強的酸
C、稀釋前酸HA的物質的量濃度大
D、酸HB是比酸HA更強的酸
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，等體積pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH變大，弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離，所以pH變化大的酸的酸性強，變化小的酸的酸性弱，根據圖象知，HA的pH變化大于HB，所以酸性HA大于HB，pH相等的兩種酸，HB的物質的量濃度大于HA．
解答： 解：A．pH=2的兩種酸，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸的酸性強，變化小的酸的酸性弱，如果稀釋后A的pH=5，則HA是強酸，HB是弱酸，A稀釋后溶液的pH未知，溶液A可能是強酸也可能是弱酸，故A錯誤；
B．pH=2的兩種酸，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸的酸性強，變化小的酸的酸性弱，根據圖象知，HA的酸性大于HB，故B正確；
C．pH=2的兩種酸，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸的酸性強，變化小的酸的酸性弱，根據圖象知，HA的酸性大于HB，所以稀釋前HB的物質的量濃度大于HA，故C錯誤；
D．根據B選項可知，HA的酸性大于HB，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，會根據圖象中pH變化特點來確定酸性強弱，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、CH2Cl-CH2Cl  二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出離子方程式．
（1）O2（CO2）試劑
 
，離子方程式
 

（2）CO2（HCl）試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能達到實驗目的是（　�。�
A、
吸收氨氣制氨水
B、
制取少量蒸餾水
C、
轉移溶液
D、
除去雜質氣體CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要80mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，下列有關描述正確的是（　�。�
A、稱量12.8g CuSO4固體，在100mL燒杯中加入80mL蒸餾水充分溶解
B、稱量20g CuSO4?5H2O固體，用80mL容量瓶配制成溶液
C、用容量瓶配制溶液過程中，玻璃棒起攪拌加速溶解和引流液體的作用
D、當用膠頭滴管定容時，若視線偏低，則所配制的溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA
C、27g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數為3NA
D、12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數為1.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉（Na2CO3）樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不參與反應），生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況）．
（1）寫出該反應的化學方程式
 
；
（2）碳酸鈉的摩爾質量為
 
；
（3）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為
 
；
（4）參與反應的鹽酸的物質的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有（　�。�
①氣體分子直徑
②氣體分子數目
③氣體分子間距
④氣體分子質量．
A、①②③B、②③C、③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國所生產的碘鹽中含有少量的碘酸鉀（KIO3），以補充人體所需的碘元素而預防甲狀腺疾病，而核應急專用碘片中含有的主要成分是碘化鉀（KI），食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人體甲狀腺所吸收，那碘化鉀中碘元素的化合價為（　�。�
A、+5B、+1C、-5D、-1

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