Question

【題目】請回答以下問題

（1）某溫度時，測得pH＝11的Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L－1。

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。

②在此溫度下，將pH＝12的Ba(OH)2溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝________。

（2）25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示。請回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10—5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

①下列說法正確的是__________

A．25 ℃時，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液，CH3COOH的電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變

B．0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，稀釋后的溶液中水的電離程度減小

C．0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性

D．碳酸氫鈉溶液中陰陽離子數(shù)目相等

② 同濃度的CH3COO－、HCO、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為___

③ 25 ℃時，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，則該混合溶液中：=________

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應10min后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子	SO42	SO32	NO3	NO2	Cl
c/（mol·L1）	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脫硫效果會更好。試從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點是________。

Answer 1

【答案】10－13 1∶10 AC CO32-＞ClO－＞HCO3－＞CH3COO－ 180 4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O 生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子的濃度,使平衡向正反應方向移動

【解析】

（1）①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= ；

②若所得混合液為中性，則。

（2）①A．25 ℃時，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度降低；

B．加水稀釋，氫離子濃度減�。�

C．HClO的電離平衡常數(shù)是3.0×10－8， ClO-的水解平衡常數(shù)是；

D．根據(jù)電荷守恒判斷碳酸氫鈉溶液中陰陽離子數(shù)目的大小關系；

②弱電解質電離平衡常數(shù)越小，陰離子結合氫離子能力越強；

③ 根據(jù)計算的數(shù)值；

（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，NO被ClO2-主要氧化為NO3；

②硫酸鈣微溶于水，生成硫酸鈣沉淀；

（1）①pH＝11，c(H+)=1×10-11mol/L，Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L－1，c(OH-)=0.005mol·L×2=1×10-2mol/L。該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= ；

②在此溫度下，將pH＝12的Ba(OH)2溶液， c(OH-)= 0.1mol/L ，pH＝2的硫酸，c(H+)=1×10-2mol/L。若所得混合液為中性，則 ， ，所以Va∶Vb＝1∶10；

（2）①A．25 ℃時，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度降低，CH3COOH電離平衡正向移動，電離程度增大，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，加入適量的NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變，故A正確；

B．加水稀釋，氫離子濃度減小，所以對水電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．HClO的電離平衡常數(shù)是3.0×10－8， ClO-的水解平衡常數(shù)是，0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合， ClO-的水解程度大于HClO電離程度，所以溶液呈堿性，故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，碳酸氫鈉溶液中c(OH-)+ 2c(CO32-)+ c(HCO3-)= c(H+)+ c(Na+)，所以陰陽離子的數(shù)目不相等；

故選AC；

②電離常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，陰離子結合氫離子能力CO32-＞ClO－＞HCO3－＞CH3COO－；

③25 ℃時，，溶液呈中性，c(H+)=1×10-7mol/L ，=180；

（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，NO被ClO2-主要氧化為NO3，反應的離子方程式是4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；

②硫酸鈣微溶于水，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子的濃度，使平衡向正反應方向移動，所以采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脫硫效果會更好。