16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子數(shù)為4.5NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

分析 A、二氧化碳和CO的比例不明確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個原子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、二氧化碳和CO的比例不明確，故1mol二氧化碳和CO的混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于NA到2NA之間，但不一定是1.5NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、66g二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，而二氧化碳中含3個原子，故1.5mol二氧化碳中含4.5mol原子即4.5NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項變化過程現(xiàn)象
A將少量酚酞滴加到過氧化鈉固體上變紅
B將過量氯氣通入紫色石蕊試液中褪色
C過量氨水逐滴加入氯化鋁溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀消失
D氫氧化鐵膠體中加入過量稀硫酸先產(chǎn)生紅褐色沉淀后溶解，溶液變?yōu)辄S色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將少量鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，試寫出能觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因．
（1）鈉浮在液面上，鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度；
（2）熔化成閃亮的小球，鈉與水反應(yīng)，放出熱量使鈉熔化；
（3）四處游動，發(fā)出響聲，最后消失，反應(yīng)劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動小球四處游動
（4）溶液中產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）生成的氣體水洗后的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）生成的氣體和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO和NO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量為7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO2物質(zhì)的量比是1：1；
（2）N和O原子個數(shù)比是2：3；
（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是38，對氫氣的相對密度是19．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3與足量Ca（OH）2的反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．CuSO4與Ba（OH）2的反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）一個12C原子質(zhì)量為a g，有一種X原子的質(zhì)量為b g．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則X的相對原子質(zhì)量可表示為：$\frac{12b}{a}$．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體  ②稀硫酸  ③銅片  ④蔗糖（C12H22O11）固體  ⑤熔融的氯化鈉．
用以上物質(zhì)的序號填空：屬于電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是④；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽冖邰荩?br />（3）有如下反應(yīng)（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2與O2的物質(zhì)的量之比為1：1．則：
①配平后H2O 與HF物質(zhì)的量之比為5：9；
②還原劑為BrF3、H2O；
③如有5mol H2O參加反應(yīng)，則參加氧化還原反應(yīng)的H2O物質(zhì)的量為2mol．

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