一種有機物的化學式為C4H4，分子結構如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有（　　）
A、2B、4C、5D、6
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：圖示結構為正四面體形結構，分子中含有4個氫原子，一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種．
解答： 解：圖示結構為正四面體形結構，分子中含有4個氫原子，與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl．由C4H4中的4個C原子構成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結構都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應生成的鹵代烴的種類共有4種．
故選B．
點評：本題考查同分異構體的書寫，難度不大，掌握甲烷與氯氣發(fā)生的取代反應是答題的基礎，會確定等效氫原子是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器P的名稱是
 
，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通過裝置B 完成表中設計實驗，
請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所 蘸 試劑石蕊試紙品紅溶液淀粉和碘水混合物氫硫酸
現(xiàn)象
 
 
褪色淺黃色固體
體現(xiàn)SO2性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性
 
氧化性
（2）寫出③中反應的離子方程式：
 
．寫出④反應的化學方程式：
 
．
Ⅱ．若用裝置A由高錳酸鉀固體和濃鹽酸混合制取Cl2氣體，
裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH 溶液．
（1）反應開始后，觀察到①處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出①處發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）在試驗過程中，在②處能觀察到棉花上的溶液變藍色，但反應較長時間后，②處藍色退去，因為生成的I2被Cl2氧化成IO3-，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）④處發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下，則它的化學式是
 
，其中與鈦原子距離最近的氧原子有
 
個． 
（3）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．該配合物的配體是
 
，配位數(shù)是
 
．
（4）已知：對于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），當結構相似時，分子內(nèi)的鍵角大小取決于中心原子或配位原子的電負性大小：中心原子相同時，配位原子的電負性越大，鍵角越��；配位原子相同時，中心原子的電負性越大，鍵角越大．則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序為
 
，
（5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、2.4gB、3.36g
C、5.60gD、6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生取代反應的是（　�。�
A、氧氣
B、溴水
C、氯氣
D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　　）
A、戊烷有2種同分異構體
B、C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體
C、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D、CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣的熱化學方程式：
 
．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式：
 
，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
②在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度     c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為21：4的烴中主鏈上有5個碳原子的結構共有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為
 

（2）有人提出可以利用如圖的裝置從CuSO4溶液中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應式是
 
，若裝入CuSO4溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當陰極增重1.6g時，停止通電，則反應后溶液的pH=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中可利用黃銅礦（CuFeS2）煉制粗銅．其重要步驟之一為：在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是
 
；
 
．
（4）在上一步的基礎上，可通過以下方法制得粗銅：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=
 
．

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