【題目】(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有________種結(jié)構(gòu);
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,則此炔烴可能有________種結(jié)構(gòu)。
【答案】C5H10 CH2=C(CH3)CH2CH3;CH3CH=C(CH3)2;CH2=CHCH(CH3)2 5 1
【解析】
(1)烯烴為CnH2n,則12n+2n=70,解得n=5;根據(jù)該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個(gè)甲基分析;
(2)加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng),根據(jù)加成原理采取逆推法還原碳碳雙鍵或碳碳三鍵,烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置;烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在碳碳三鍵的位置,還原雙鍵或三鍵時(shí)注意該烴結(jié)構(gòu)是否對稱。
(1)烯烴為CnH2n,則12n+2n=70,解得n=5,分子式為C5H10;若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個(gè)甲基,可能的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2;故答案為:C5H10;CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2;
(2)①根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置,該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,5號碳原子上沒有H原子,與其相連接C原子不能形成碳碳雙鍵,能形成雙鍵位置有:1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和6之間、4和7之間,單烯烴共有5種結(jié)構(gòu),故答案為:5;
②根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在碳碳三鍵的位置,該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,能形成三鍵位置只有1和2之間,炔烴只有1種結(jié)構(gòu),故答案為:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請回答下列問題。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是___________;PO43-離子的立體構(gòu)型為___________。
(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體,在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因_____________________。
(6)磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個(gè)白磷分子間的距離為 a pm(1pm=10-12m),阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為__________________g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請回答下列問題:
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體;Ni原子和C原子之間存在________鍵。
(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③HCHO等,這些分子中C原子為sp2雜化的有________(填物質(zhì)序號)。
(3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉,其工藝流程如圖:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入,硝酸從塔頂噴淋,其目的是____。
(2)“分解塔”中的溫度不宜過高,其原因是____。
(3)按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1,則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可向“尾氣”中通入一定量的____氣體,再通入“吸收塔”中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外,還含有的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣體。O是白色沉淀(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。
(1)寫出A、G、L的化學(xué)式A______________:G: _______________,L:______________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________。
(4)若將O敞口久置,變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為___________________________________,發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(5)向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2,反應(yīng)的離子方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Bi(OH)3 |
開始沉淀的PH | 2.7 | 3.4 | 4.6 | 7.5 | 0.7 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 4.4 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
序號 | |||
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液不變紅,試紙不變藍(lán) | 溶液不變紅,試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是
A. ①說明Cl2被完全消耗
B. ②中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SO42
D. 實(shí)驗(yàn)條件下,品紅溶液和SO2均被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4 和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: __________________。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2L的密閉容器中,充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。
②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________(選填編號)。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中再充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示:
①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp的表達(dá)式為______________,提高,則Kp_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、=3~5,采用此條件的原因可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是
A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L
B. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池
D. d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O
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