Question

【題目】（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

（2）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_______________________________________。

②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________(填“a”或“b”)極增重________ g。

Answer 1

【答案】還原 NO+O2--2e-=NO2 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ：b 6.4

【解析】

（1）根據(jù)氧、氮元素的化合價(jià)升降來判斷得失電子，從而得出正負(fù)極來解題；

（2）①酸性條件下，甲烷為原電池的負(fù)極，被氧化生成二氧化碳和水；結(jié)合電極方程式解答；

②電解池中，陰極上電極反應(yīng)式為Cu 2++2e-=Cu，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算析出銅的質(zhì)量。

（1）①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，故答案為：還原；

②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，故答案為：NO+O2--2e-=NO2；

（2）①酸性條件下，甲烷為原電池的負(fù)極，被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，

故答案為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

②電解池中，陰極上電極反應(yīng)式為Cu 2++2e-=Cu，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，連接原電池負(fù)極的是陰極，所以B中析出金屬的是b電極，當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，n（Cu 2+ ）=2mol/L×0.05L=0.1mol，銅離子完全析出需要0.2mol電子，所以析出銅的質(zhì)量==6.4g，

故答案為：b；6.4．