【題目】(12分)A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為 、 ;
(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①,若能在常溫下進行,其化學(xué)方程式為 ;
若只能在加熱情況下進行,則反應(yīng)物A的化學(xué)式(分子式)為 ;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是 (填化學(xué)式),實驗現(xiàn)象為 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
I. (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ,每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol;
②已知:C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJ·mol-1,則反應(yīng):
3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L-1,H2 0.8 mol·L-1,CH4 0.8 mol·L-1,H2O 1.6 mol·L-1。則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。
Ⅱ. SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖:
①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;
③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變
c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)
d.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
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【題目】下列說法正確的是:( )
①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
②羥基的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( )
A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計)( )
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
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【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切,下列說法不正確的是( )
A.鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑
B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接時的除銹劑
C.用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D.電解熔融氧化鎂可以得到鎂,電解熔融氯化鎂不能得到鎂
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【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是( )
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色,其原因為____________________.
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是___________.
A.水解反應(yīng)為放熱 反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量
(3)向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體,則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。(填向“左移動”“向右移動”或“不移動”)
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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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【題目】測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與 I-反應(yīng)生成 I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I-I3-。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
Ⅰ.某同學(xué)為測定上述平衡體系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的 c(I2)
B.不可行。因為 I-能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3-)之和
Ⅱ.化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):
已知: ①I-和 I3-不溶于 CCl4; ②一定溫度下, 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85。回答下列問題:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為________。 (任寫一條)
(4)上述測定過程均正常操作,下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________;若終點讀數(shù)時俯視滴定管, 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實驗測得上層溶液中 c(I3-)=0.0049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng) I2+I-I3-的平衡常數(shù) K=________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。
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