Question

17．某固體混合物可能由KNO₃、NaCl、CuSO₄、K₂SO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：①混合物加入水后，形成無色透明溶液．②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再產生沉淀為止，過濾．③向過濾出的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解．④向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根據以上實驗，回答：
（1）混合物中一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃．
（2）混合物中一定不含有CuSO₄、CaCl₂
（3）不能判斷是否含有KNO₃、NaCl．

Answer 1

分析 某固體混合物可能由KNO₃、NaCl、CuSO₄、K₂SO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成：
①混合物加入水后，形成無色透明溶液，說明一定不會含有CuSO₄，不含有不溶物或反應生成不溶物；
②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再產生沉淀為止，過濾，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；
③向過濾出的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明該沉淀既含有硫酸鋇也含有碳酸鋇，則一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃，不含有與之反應生成不溶物的物質；
④向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，以此來解答．

解答 解：①混合物加入水后，形成無色透明溶液，因為硫酸溶于水顯藍色，說明一定不會含有CuSO₄，不含有不溶物或反應生成不溶物；
②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再產生沉淀為止，過濾，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種，原混合物中至少含有K₂SO₄、Na₂CO₃其中一種；
③向過濾出的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明該沉淀既含有硫酸鋇也含有碳酸鋇，則一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃，則原混合物中含有K₂SO₄和Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀，根據①說明肯定不含有CaCl₂；
④向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，不能確定是否含有氯化鈉，
硝酸鉀不能確定含有，
綜上所述：混合物中一定含有：K₂SO₄、Na₂CO₃，一定不含有：CuSO₄、CaCl₂，不能判斷是否含有KNO₃、NaCl；
故答案為：K₂SO₄、Na₂CO₃；CuSO₄、CaCl₂；KNO₃、NaCl．

點評 本題考查了無機物推斷，根據物質溶液顏色、物質間的反應等知識點來分析解答，明確物質的性質是解本題關鍵，側重物質性質及發(fā)生反應的考查，題目難度不大．