【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是

A. 氧化鈉可用作潛艇供氧劑

B. 單晶硅用于制備光導(dǎo)纖維

C. 食鹽可通過(guò)侯氏制堿法制備純堿

D. 氯化亞鐵用于蝕刻工業(yè)銅電路板

【答案】C

【解析】

A. 應(yīng)該是過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑,故A錯(cuò)誤;

B. 高純度硅常制造芯片,二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維,故B錯(cuò)誤;

C. 侯氏制堿法原理:(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,即:①NaCl(飽和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ 、②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故C正確;

D. 應(yīng)該是氯化鐵用于蝕刻工業(yè)銅電路板,故D 錯(cuò)誤;

正確答案:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、CD為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

1)寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式:__。

2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:

A→D___;

G→E___

F→G___。

3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH=-1160 kJ·mol1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為______kJ。

(2)(N2H4)-空氣燃料電池(產(chǎn)物為N2H2O)是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式:_______,負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______。

(3)如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:____________

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源,銅片質(zhì)量變化為128 g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L.(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%;Cu相對(duì)原子質(zhì)量:64)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】IX是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物),無(wú)毒無(wú)味,性能溫和,且對(duì)環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(mM·nN ,類似于結(jié)晶水合物,相對(duì)分子量不超過(guò)400)。現(xiàn)將X按如下流程實(shí)驗(yàn),氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃,固體B溶于水所得溶液顯堿性,且焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答:

(1) X中含有的非金屬元素是________,寫(xiě)出X灼燒的化學(xué)方程式是_________________

(2)X的溶液中通入少量SO2,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式__________________

II .某化學(xué)興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)的限度問(wèn)題,向一定量的硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的銅粉,充分振蕩后溶液逐漸變藍(lán),過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加20.2mol/L KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學(xué)猜想出現(xiàn)異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗(yàn),查閱相關(guān)資料如下:

CuSCN是一種白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2I2之間。

(1)該興趣小組所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明銅與鐵離子的反應(yīng)__________(填有或沒(méi)有)限度。

(2)請(qǐng)用離子方程式分別解釋溶液變?yōu)榧t色振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成現(xiàn)象的原因:___________________________________、_________________________________

(3)為了進(jìn)一步探究,該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO40.2mol/L KSCN混合溶液的試管中,滴加50.05mol/L硫酸銅溶液,有白色沉淀生成,且溶液變紅。請(qǐng)解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)

____________,②___________,③_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6gH2O含有的電子數(shù)為2NA

B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1L0.2mol/lK2SO3溶液中SO的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)

D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

A.少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鋇

B.在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖,加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.將少量鈉投入到無(wú)水乙醇中,鈉表面有氣泡產(chǎn)生

D.在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體,小燈泡會(huì)逐漸亮起來(lái)

A. AB. BC. C...D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+3Yg2Zg);△H0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間

t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硫酰氯(SOC12)又名氯化亞砜,其熔點(diǎn)一105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體,遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體,常用作脫水劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來(lái)料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。

1)氯化亞砜?jī)?chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房,但久置后微顯黃色,其原因是___;用硫黃、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件可合成氯化亞砜,如果想達(dá)到原子利用率最大化,則三者的物質(zhì)的量之比為___。

2)實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示。

①裝置b的作用是___。

②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序:③___。

3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖:

①向儀器A中緩慢滴加SOCl2,需打開(kāi)活塞___(填“a”、“b”或“ab”)。

②為了更加充分的回收SOCl2,寫(xiě)出可對(duì)裝置B采取的有效措施___。

4)乙同學(xué)認(rèn)為利用(3)中裝置,由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無(wú)水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的觀點(diǎn):

取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過(guò)量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);再往試管中加水溶解,加入___,證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案