有一放置在空氣中的氫氧化鉀固體，經(jīng)測定，其中含有氫氧化鉀84.9%，碳酸氫鉀5.1%，碳酸鉀2.38%，水7.62%。將此樣品若干克投入98克10%的鹽酸中，待反應完全后，再需加入20克10%氫氧化鉀溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體質(zhì)量為

A．20g B．40g C．48g D．36g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省龍東南四校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．依Li、Na、K、Rb，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D． 氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是 ，當１mol C參與反應時轉(zhuǎn)移 mol電子，請用雙線橋描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑電子轉(zhuǎn)移情況 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4L

C．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L

D．在標準狀況下，總質(zhì)量為28g N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在鈉離子濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知硅酸為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是 。

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為 。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子（1mol鋁離子消耗4摩爾氫氧化鈉生成1摩爾偏鋁酸根離子）；另一份加入含有bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鎂離子的濃度為

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是

A．X是一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)

C．X只能是鹽類 D．X可以使任何化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某些芳香族化合物的分子式為C7H8O，其中與氯化鐵溶液混合后能發(fā)生顯色反應和不發(fā)生顯色反應的種類分別是

A．2種和1種 B．2種和3種 C．3種和1種 D．3種和2種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________________。

（2）用O2表示0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=_______ 。

（3）升高溫度，該反應的反應速率將________ ；K值將________；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量 將_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變

（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為_______

A． a B． b C． c D． d

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