Question

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 

????????????? 反應????????????? 縱坐標????????????? 甲????????????? 乙

A????????????? 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應????????????? H 2質(zhì)量?????????????

鈉?????????????

鉀

B????????????? 相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中

2NH3N2+3H2???? ΔH >0????????????? 氨氣的轉化率????????????? 500℃????????????? 400℃

C????????????? 在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3????????????? 氨氣的濃度????????????? 活性一般的催化劑????????????? 活性高的催化劑

D????????????? 2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)????????????? SO3物質(zhì)的量????????????? 2個大氣壓????????????? 10個大氣壓

 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A.K、Na都是+1價的金屬，都能與水反應置換出H2，由于M(K)>M(Na),所以等質(zhì)量時放出的氫氣Na比K多，而金屬活動性K>Na，所以反應時K比Na快。因此該選項正確。B. 對于任何化學反應，升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。因此500℃要先達到平衡。即顯出現(xiàn)拐點。錯誤。C. 對于一個確定的化學反應，當起始時投入的物質(zhì)的配比相同時，如果其它條件都相同，只有催化劑不同，則由于催化劑只是改變反應途徑，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以平衡時氨氣的濃度不變。錯誤。D.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是個氣體體積減小的反應。增大壓強，氣體的濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。即顯出現(xiàn)拐點。增大壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡正向移動，產(chǎn)生更多的SO3。所以平衡時SO3物質(zhì)的量增多。錯誤。

考點：考查濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響及等質(zhì)量的K、Na與水反應的快慢和產(chǎn)生H2的多少的知識。