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9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

分析 A．次氯酸根具有強氧化性，亞硫酸氫根具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，由于NaClO過量，溶液中氫離子與次氯酸根結合為HClO；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水；
C．氫氧化鐵與HI發(fā)生中和反應，反應得到鐵離子具有強氧化性，可以氧化碘離子為碘單質；
D．反應本質是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與過氧化氫，過氧化氫再分解生成水以氧氣．

解答 解：A．次氯酸根具有強氧化性，亞硫酸氫根具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，NaHSO3、NaClO的物質的量之比為1：2，發(fā)生氧化還原反應時NaClO過量，溶液中氫離子與次氯酸根結合為HClO，反應離子方程式為：HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水，反應離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鐵與HI發(fā)生中和反應，反應得到鐵離子具有強氧化性，可以氧化碘離子為碘單質，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故C正確；
D．反應本質是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與過氧化氫，過氧化氫再分解生成水以氧氣，反應離子方程式為：4H218O+2Na2O2═4Na++4 18OH-+2H2O+O2↑，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查離子方程式掌握判斷，AD選項為易錯點，A中學生容易忽略次氯酸鈉與酸反應得到HClO，D選項中關鍵是明確反應本質，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度一定時，壓強分別為P1，P2的條件下，A（g）+2B（g）?nC（g） 的反應體系中，C的分數與時間t，壓強P1，P2的關系如圖所示，則下列結論正確的是（　�。�
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n=3C．P1＜P2，n＞3D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛．常溫下該物質在空氣中易與水和二氧化碳反應，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末．下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質量百分數的測定實驗．
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應為：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．現取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL濃氨水，沿燒杯壁慢慢滴加95%的乙醇．靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60℃左右小心烘干．
步驟二：NH3的質量百分數的測定（裝置如圖1所示）
稱取0.250g 樣品，放入250mL錐形瓶中，加80mL水溶解．在另一錐形瓶中，準確加入30mL 0.500mol•L-1 HCl標準溶液，放入冰水浴中．從漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右．蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導管，用蒸餾水沖洗導管內外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500mol•L-1的NaOH標準溶液滴定，用去NaOH標準溶液22.00mL．
步驟三：SO42-質量百分數的測定
稱取試樣0.600g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時．過濾，用稀硫酸洗滌．取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699g．
（1）步驟一加入95%乙醇的作用為降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出．此步驟進行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為下一步烘干溫度較低，利用乙醇與乙醚易揮發(fā)的性質，得到較干燥的硫酸四氨合銅晶體，大量減少下一步烘干所用時間．不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為硫酸四氨合銅蒸發(fā)濃縮過程，受熱分解可以生成NH3．
（2）步驟二裝置中15mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右的目的是將氨全部蒸出，從而得到準確的測量結果．通過此步驟測定NH3的質量百分數為27.2%．此實驗
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結果偏高（“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（3）步驟二中，根據酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為B．
A．甲基橙   B．甲基紅   C．酚酞
（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗凈雜質的同時，SO42-濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，減少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字說明）．該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應的化學方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．光導纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
D．SO2的漂白原理與木炭、過氧化鈉及濕潤氯氣的漂白原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．把鋁條插入NaOH溶液中，首先發(fā)生的化學反應方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，取出洗凈后插入Hg（NO3）2溶液中，發(fā)生的離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質中的雜質（括號中是雜質）分別可以用什么方法除去．混合物分離常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯） （6）酒精（水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去溴乙烷中混有的Br2雜質，最佳的方法是（　　）
A．用四氯化碳萃取B．用氫氧化鈉溶液洗滌
C．用碘化鉀溶液洗滌D．用亞硫酸氫鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂、鐵、鎢、釩的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．
Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
（1）寫出Mg2Ni和MgH2 反應生成Mg和Mg2NiH4的熱化學方程式：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ/mol
（2）一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）?WI2（g），為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取4.5×10-3mol碘、6.0×10-3mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．如圖1是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．請回答下列問題：

①該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．450℃該反應的化學平衡常數K=0.5；
?②反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率：v（I2）=1.0×10-2mol•L-1•min-1
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有bc
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時間內，金屬鎢消耗的物
質的量與單質碘生成的物質的量相等
c．容器內混合氣體的密度不再改變
d．容器內氣體壓強不發(fā)生變化
（3）煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應都完全，下列說法正確的是（設反應過程中溶液的體積不變）（　�。�
A．溶液B中發(fā)生的反應為：2SO2+O2→2SO3
B．由反應過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，Fe3+濃度變大

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