【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C. 其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D. 從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

【答案】B

【解析】

A、容積為1L，充入1mol CO2和3mol H2，從反應(yīng)開(kāi)始到10min，CH3OH的濃度在10分鐘為0.50mol/L，故v(H2)=3v(CH3OH)==0.15mol/(L·min)，A正確；

B、20-25 min，達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過(guò)程，B錯(cuò)誤；

C、△H＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小，C正確；

D、從開(kāi)始到25min，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%， D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：的烴，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

（2）請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________；

（6）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （偏大、偏小或沒(méi)有影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究過(guò)氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況，進(jìn)行如下探究。

(1)[提出假設(shè)]

向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設(shè)三：反應(yīng)后固體______，證明SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]

為驗(yàn)證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取適量反應(yīng)后的固體放入試管中，____

______

(3)[定量研究]

通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。

②裝置D的作用是__________。

③請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置E_____。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。

SO2被氧化的程度

V與m1或m2的關(guān)系

未被氧化

完全被氧化

V＝0

部分被氧化

_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丁烯在催化劑存在下能發(fā)生加聚反應(yīng)。

(1)寫出異丁烯聚合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(2)在一定條件下，二分子異丁烯之間也能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成兩種二聚物A和B。A和B在催化劑作用下加氫后都能得到2，2，4—三甲基戊烷C。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。

(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是________________________________________。

(4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是______________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將B試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。

(6)若用b裝置制備乙酸乙酯，其優(yōu)點(diǎn)有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為________，每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________；

(3)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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