下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3
C
只要分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷選項C正確，A中的氫原子，B中的P原子和D中B原子均不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是（ ）
A．X和Y兩種原子最外層都只有兩個電子
B．X和Y兩種原子最外層都只有三個電子
C．X和Y兩種原子最外層P能級上都有兩個未成對電子
D．X原子核外M層只有兩個電子，Y原子核外N層只有兩個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
�、偎嵝裕篐3PO4 > H2SO4 > HClO4　　　   ②熱穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
�、墼影霃剑篘a>Mg>O　　　　            ④還原性：F－> Cl－> S2－
　⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
　 
A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請寫出B、D元素的名稱：B              ，D              。
(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                             。
(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式
                                                              
(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為                       。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為                  (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式       ；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖        ；
Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為             ；寫出U元素在周期表中的位置        
N2W2中含有的化學鍵的種類           
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為                   。
（3）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 (     )
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學式是（  ）
A．XY2B．XY3C．XYD．X2Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較，正確的是
A穩(wěn)定性 H2S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3
C．粒子半徑 S2-<Cl-<K+<Ca2+  D．沸點 HI>HBr>HCl>HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

構(gòu)造原理揭示的多電子原子的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是(　　)
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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