如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．若Cl2中含較多HCl，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色
C．該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－
B
A項(xiàng)，導(dǎo)管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B項(xiàng)，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振蕩后I2由水層轉(zhuǎn)移到CCl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中Fe3＋遇KSCN變紅色；C項(xiàng)，由反應(yīng)知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但無(wú)法證明I2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。
點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的性質(zhì)，考查考生分析問(wèn)題和運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D．向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)你參與識(shí)別化肥的探究活動(dòng)，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱(chēng)取五種化肥各10 g，分別研細(xì)；
第二步：硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是____________，有氣泡放出的是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫(xiě)出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．d曲線代表溶液中Br—變化情況
B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol
C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
D．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋�、蹻e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
(4)對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。
（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應(yīng)控制的范圍是________。
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是________。
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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同步練習(xí)冊(cè)答案