【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(　　)

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價依次升高

C. N、O、F第一電離能依次增大

D. Na、K、Rb電負性逐漸減小

【答案】C

【解析】A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，選項A正確；B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，選項B正確；C、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強，即得電子能力依次增強，選項C錯誤；D、Na、K、Rb位于同一主族，電子層數(shù)分別為3，4，5，依次增多，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測( )

A．HR應為紅色 B．HR應為藍色

C．R-應為無色 D．R- 應為紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團名稱為_____________。E的分子式為_______________。

（2）B→D的過程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應方程式：_________________。

（3）D→E的反應歷程如下：

寫出反應Ⅱ、Ⅲ的反應類型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構體的結(jié)構簡式___________________。

a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀

b．常溫下能與Na2CO3反應并釋放出氣體

（5）請寫出以CH2=CH2為主要原料（無機試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應:

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，測得壓強、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示。

（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（2）①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標號)

a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量

②a、b、c三點所對應的水的轉(zhuǎn)化率最小的是______________。

（3）700℃、P3時，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當反應進行到10min時，測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.12mol。

①10min內(nèi)CO的平均反應速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字)。

②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K___________。

③向容器中投料后，在下圖中畫出從0時刻到t1時刻達到平衡時容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化曲線。___________________

④從t1時刻開始，保持溫度不變，對容器加壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量從t2時刻后變化如上圖，出現(xiàn)該變化的原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處．
①下列做法會加劇溫室效應的是（填字母）．
a．植樹造林 b．燃煤供暖 c．風力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是（填字母）．
a．使用可降解塑料 b．露天焚燒廢棄塑料 c．直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹．“禁止燃放煙花爆竹”的標識是（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標準狀況．下列說法正確的是（　　）

A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗目的
C.鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響
D.若量筒中收集到a L H2 ， 則電解質(zhì)溶液中通過了 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為_________________，“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。

在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關系如右圖所示。

①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；

②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。

③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項)。

④在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料，此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________；

②己知常溫下相關數(shù)據(jù)如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：

已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。

(2)步驟③的反應類型是____________________________。

(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應時，一者參與反應占絕大多數(shù)，另一者幾乎不反應，這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結(jié)構角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后，可發(fā)生分子內(nèi)酯化，寫出該內(nèi)酯的結(jié)構簡式______________________。

(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。

(6)均符合下列條件B的同分異構體有________個。

a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。

(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成的路線流程______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，28g乙烯含有碳原子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NA

C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D. 一定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應，則容器中分子數(shù)為2NA

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