25℃、101 kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol
C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol
D．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol
D
考查燃燒熱的概念
在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量稱為燃燒熱，而A項中CO不是碳對應的穩(wěn)定氧化物；BC選項迥氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，排除；
選項D符合題意
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的說法中，正確的是（ ）
A．當有個電子轉移時，該反應放出的能量
B．當有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
C．當有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
D．當有個水分子生成且為液體時，吸收的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
則反應：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H為 （   ）
A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能/ kJ·mol－1
x
498.8
176
已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：
Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  則x的值為
A．460 B．920 C．1165.0   D．423.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
① t2～t3時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t4時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應物 E.加入負催化劑
材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗
編號
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.20
 
a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表述正確的是(    )
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式為:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：   ▲   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是(     )
A．反應物的多少B．反應的快慢
C．反應物和生成物的狀態(tài)D．反應物的性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
則反應2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為
A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案