3．微量元素在人體內含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用．下列元素中，若缺乏嚴重會導致智力損害的是（　�。�
A．鈣元素B．碘元素C．鐵元素D．鈉元素

分析 碘元素有“智力元素”之稱，缼碘會導致智力損害，據(jù)此分析．

解答 解：碘元素有“智力元素”之稱，在人發(fā)育的不同階段，缼碘均會對人體造成損害，特別嚴重的是智力損害，故B正確；
故選B．

點評 本題考查了微量元素在人體中的作用，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，明確化學知識與生產(chǎn)生活的聯(lián)系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟1為吸熱反應，步驟2為放熱反應
B．E2＞E3＞E1
C．1mol C發(fā)生該反應時吸收的能量為E3-E1
D．E2-E1＜E2-E3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對于數(shù)以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據(jù)（寫出兩種）：
①CO；常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②CO；非金屬氧化物，其余是金屬氧化物．
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系．
（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達爾效應可以鑒別（填化學專用名詞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度     d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓      f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有4個碳原子的某烷烴有兩種同分異構體，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是BE（填字母）．
A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B．容器中氣體壓強保持不變
C．容器中氣體密度保持不變
D．單位時間內有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是使用催化劑．
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應是放熱反應（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應Ⅰ在6min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=0.125mol/（L•min）．
②反應Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向不移動（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是因為平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，
此時$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒不能（填“能”、“不能”）．
③某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據(jù)如表
（i）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
        溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 


3.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
（ii）近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（iii）上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　　）
A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和離子濃度無關
C．在一定溫度下的BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，BaSO4的Ksp減少
D．當陰、陽離子個數(shù)比相同時，難溶電解質的Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1是用0．l000 mol•L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．用0.1000 mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖3曲線確定①的酸性最強
D．圖Ⅳ表示明礬中滴入Ba（OH）2溶液，圖中的V2表示生成的氫氧化鋁恰好溶解時加入Ba（OH）2溶液的體積

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