5．某有機物結構簡式如圖所示，下列有關該有機物敘述正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為C 9H 8O 3
B．該有機物可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mo1該有機物與溴水反應，最多消耗2 mol Br 2
D．1 mol該有機物最多與2 mol NaOH反應

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物的分子式為C9H6O3，故A錯誤；
B．含有酚羥基，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；
C．含有酚羥基，有2個鄰位H原子可被取代，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該有機物與溴水反應，最多消耗3mol Br2，故C錯誤；
D．含有酯基，水解產(chǎn)物含有2個酚羥基和1個羧基，則1mol該有機物最多與3mol NaOH反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和有機物官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應中Cl2發(fā)生還原反應
B．該反應中S2O32-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物
C．脫氯反應后，溶液的酸性增強
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉化為合成氨的原料．完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應方程式CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2 ；
若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=4：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定．
步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴甲基橙做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液．
第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是當最后一滴標準液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色．
數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成．
若V1＞V2，寫出此時的溶質的化學式Na2CO3和NaOH．
若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
討論：若V1＜V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則Na2CO3 （填化學式）濃度偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于MgCO3的說法正確的是（　　）
A．屬于氧化物B．只含離子鍵C．屬于有機物D．屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　　）
A．食鹽B．鈉C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ZnCl2是重要的工業(yè)原料，在電化學、冶金、印染等領域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等雜質）和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn）為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
請問答下列問題：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡單氫化物的分子式為AsH3；其最高價氧化物對應水化物的化學式為H3AsO4．
（2）“浸出”過程中主要生成兩種單質，其化學式為Cu、H2．
（3）控制溫度為75℃左右，向濾液1中加入H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此過程中，所加入H2O2的量需適當大于理論值，原因為H2O2受熱分解造成損失．
（4）蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時，需不斷通入HC1的理由為抑制Zn2+水解，使產(chǎn)品更純凈．
（5）25℃時，向濃度為1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當Fe3+恰好沉淀完全時，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據(jù)設計要求回答：
（1）反應開始后，C裝置中的現(xiàn)象有黃綠色氣體進入C，且顏色逐漸變淺，玻璃管內(nèi)壁有油狀液滴生成．
（2）B裝置有三種功能：①干燥反應氣體；②均勻混合氣體；③控制氣流速度．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收氣體中的某成分，兩者反應的化學方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2．
（4）E裝置未直接用導管而改用球型干燥管的主要目的是防止倒吸．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為分液（填操作名稱）．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為CH4、CH3Cl（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將10mL3.4mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3膠體，所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.034NA
B．3.6gH2O與19.6g濃硫酸所含分子數(shù)均為0.2NA
C．I7.4g MnO2與40mL 10mol•L-1濃鹽酸反應，轉移電于的數(shù)目為0.2NA
D．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，某反應達到化學平衡時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．正反應速率等于逆反應速率B．各物質的濃度不再改變
C．反應停止了D．該反應達到最大限度

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