【題目】某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,則此有機(jī)物

A. 一定含有氧元素

B. 一定不含有氧元素

C. 一定含有碳、氫、氧三種元素

D. 一定含有碳、氫兩種元素,不能確定是否含有氧元素

【答案】D

【解析】試題分析:由題意某有機(jī)物在空氣中完全燃燒,測(cè)得生成物只有二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則可知:一定含碳、氫元素,可能含氧元素。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填增大、減小不變);

(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= 。

(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1;

反應(yīng)2:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2;

ΔH1<ΔH2<0,則反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見右圖)。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填>、<、=);請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出正反應(yīng)速率v在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是

A. 牛頓 B. 道爾頓 C. 阿佛加德羅 D. 門捷列夫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA

A. B. C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某氣體的分子為雙原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:

①該氣體的物質(zhì)的量為 mol;

②該氣體中所含的原子總數(shù)為 ;

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 gL﹣1;

④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g.

(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,則A的化學(xué)式為 ,推斷的依據(jù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍.請(qǐng)回答下列問題

(1)CD3的電子式為______________;

(2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)______________;

(3)C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________;

(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生白煙,則X的化學(xué)是為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】

某工廠用軟錳礦(含MnO270% A12O3)和閃鋅礦(含ZnS80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2Zn(干電池原料)。

已知:A的混合液。

IV中的電解方程式為:

lA中屬于還原產(chǎn)物的是________________________。

2)加人MnCO3、Zn2OH2CO3的作用 ________________________

II需要加熱的原因是:____________________。C的化學(xué)式是 _______________

3)該生產(chǎn)中除得到MnO2Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是_________________。

4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購(gòu)買的化工原料是_____________

5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥等。

6)從生產(chǎn)MnO2Zn的角度計(jì)算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制240mL 0.4molL1Na2CO3溶液,試回答下列問題:

1)選擇儀器:完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等.

2)計(jì)算:需要Na2CO3固體的質(zhì)量為

3)稱量:稱量過程中Na2CO3固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 (填左盤右盤).

4)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流,洗滌燒杯23次是為了

5)定容、搖勻.定容的操作是

6)某學(xué)生實(shí)際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39molL1,原因可能是 (填字母).

A.使用濾紙稱量Na2CO3固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A.HA為強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D.該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+)

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