Question

Ⅰ、下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E為黃綠色氣體；H、I、J都為氧化物；B是一種常見的無色液體；M為紅褐色固體。

(1)反應①是重要的化學工業(yè)反應原理，寫出其反應的離子方程式_____________________； (2)寫出反應②的化學方程式______________。
(3)反應中FeC₂O₄生成H、I、J三種物質的物質的量相等，則J的電子式為________；
II、鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國西南地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl₂(g) ＝ MgCl₂(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl₂(g) ＝ TiCl₄(s)；ΔH=－770 kJ/mol
則2Mg(s)＋TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是_______________________________。寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_____________________。

Answer 1

I、(1)2Cl^－＋2H₂O 2OH^－  ＋ Cl₂↑  ＋ H₂↑
(2)4Fe(OH)₂ ＋ O₂ ＋ 2H₂O = 4Fe(OH)₃；(3)
II、(1)－512 kJ/mol；(2)CH₃OH＋8OH^－－6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O；2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2TiCl₄＋2FeCl₃＋6CO