8．Na2CO3溶液呈堿的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

分析 Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+在溶液中水解；NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合后，HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式．

解答 解：Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在溶液中水解導(dǎo)致溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+在溶液中水解導(dǎo)致溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NaHCO3跟Al2（SO4）3混合后，HCO3-和Al3+發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑，
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液顯酸堿性的原因以及鹽類水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意雙水解的發(fā)生．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL．實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次．
B將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌．
C用托盤天平稱取氫氧化鈉2.0g．
D將容量瓶蓋緊搖勻．
E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_1-2_cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個(gè)步驟
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）CBEAFD．
Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無(wú)影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時(shí)仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理無(wú)影響．
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬不可能形成陽(yáng)離子B．兩種酸溶液混合不可能呈中性
C．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．金屬不可能形成陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時(shí)，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物．某化學(xué)興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實(shí)驗(yàn)最終所得的產(chǎn)物的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份．
②取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A中，所含氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．取0.2mol MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中MnO2作催化劑B．鹽酸未反應(yīng)完
C．被還原的HCl少于0.2molD．反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H3PO2的電離方程式H3PO2?H++H2PO2-；
（2）NaH2PO2溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加乙酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明乙草酸酸性大于碳酸，②碳酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是碳酸的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下，自然界中存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．FeS2既作氧化劑，又作還原劑
C．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移
D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．3.84g Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氣體顏色由深漸漸變淺，Cu最終完全反應(yīng)．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到1.12L的氣體，若這些氣體用排水集氣法收集，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

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