【題目】常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 變化如圖所示(整個過程中無氣體逸出),下列關(guān)系正確的是( )

A. a點:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B. b點:c(Cl-)=0.005mol·L-1

C. c點:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

D. d 點:c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)

【答案】C

【解析】Na2SO3是強堿弱酸鹽,亞硫酸根離子水解溶液顯堿性,Na2SO3具有還原性,往氯水中滴入Na2SO3溶液中發(fā)生氧化還原反應,氯氣氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,氯氣被還原生成鹽酸:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,隨著亞硫酸鈉的加入,亞硫酸鈉與鹽酸反應生成亞硫酸氫鈉,繼續(xù)加入,生成二氧化硫氣體。A.a(chǎn)點為氯水,氯氣和水反應生成HCl和HClO,HCl完全電離、HClO部分電離,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故A錯誤;B.b點是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應生成硫酸鈉和鹽酸:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,氯離子和硫酸根離子不水解,pH=2時氫離子濃度為0.01mol/L,則c(Cl-)=c(SO42-)=0.005molL-1,c(Cl-)=0.01mol·L-1,故B錯誤;C.c點是剩余少量HCl,生成氯化鈉,溶質(zhì)為氯化氫、亞硫酸氫鈉、硫酸鈉和氯化鈉,其中亞硫酸氫鈉和氯化鈉的物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒,則c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3),故C正確;D.d點pH=7,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,亞硫酸鈉和硫酸鈉,以及亞硫酸氫鈉,反應的總方程式為3Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+ 2NaHSO3+2NaCl,則c(Cl-)<2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-),故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性小組借助下列裝置,驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。據(jù)此回答下列問題:

(1)儀器M的名稱為_________。

(2)用上圖所示裝置,組合一套用水吸收生成的NO2并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序

____________(填各導管的序號)。反應前,先通入N2的目的是____________

(3)從裝置C中取25.00 mL實驗后的溶液(忽略溶液體積變化)于錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用0.10 mol·L-1的NaOH標準液進行滴定,終點時,消耗NaOH溶液20.00mL。滴定達到終點的標志是________________。

(4)若實驗測得NO的體積為112.0 mL(標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中____________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,原因是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的氧化物、鹵化物以及硫酸鹽均為重要化合物。

(1)氧化鐵為紅棕色粉末,該物質(zhì)難溶于水,易溶于鹽酸中,請寫出該物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式______________________________。

(2)鐵在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生紅棕色的煙,將燃燒所得的三氯化鐵溶于水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.25%,其密度為6.0g· mL-1,則該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為________________;將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外,還需要________________量取該溶液的體積是_______________mL;在配制過程中如果定容時俯視刻度線,會造成所配溶液濃度________偏高”、“偏低無影響”)。

(3)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,可以制得Fe(OH)3膠體,請寫出該過程的化學反應方程式_______________________,以下關(guān)丁Fe(OH)3膠體的說法中不正確的有_____________填序號

A. Fe(OH)3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物

B. Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m 之間

C.用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3 溶液,用丁達爾效應分離Fe(OH)3膠體和FeCl3 溶液

D.取少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中逐滴滴加稀硫酸,可看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀,隨后沉淀溶解,最終得到黃色的溶液

E.將其裝入U 形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近正極區(qū)附近的顏色逐漸變深

(4)在硫酸鐵溶液中,逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液,其溶液的導電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是().

A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3()=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1()MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故,公眾對電池安全性的重視程度越來越高,燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是( )

A. M極生成氮氣且電極附近pH降低

B. 負極上每消耗1molN2H4,會有4molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系:

對下列概念的說法正確的是( )

A. 化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B. 溶液與膠體屬于并列關(guān)系

C. 化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 D. 物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量屬于包含關(guān)系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是_________,違反了洪特規(guī)則的是_______________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,其最高價氧化物對應水化物的化學式是____________

(3)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關(guān)系。

①第一電離能:Na____Mg, ②電負性:0_____F,③能量高低:ns______(n+l)s,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ca 和Ca2+ 兩種微粒中,不同的是 ( )

(1) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (2)核外電子數(shù) (3) 最外層電子數(shù) (4)核外電子層數(shù)

A. (1) (2) B. (2) (3) C. (3) (4) D. (2) (3) (4)

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