Question

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的_________(填序號(hào))。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)主要是_______________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為_________________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應(yīng)為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

Answer 1

【答案】②③ 氧化性和酸性 1：4 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 3：2

【解析】

（1）活潑金屬和低價(jià)態(tài)化合物，常用作還原劑；

（2）根據(jù)元素的化合價(jià)變化結(jié)合硝酸的性質(zhì)和方程式計(jì)算；

（3）根據(jù)元素的化合價(jià)變化依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；根據(jù)方程式計(jì)算氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。

（1）處于較低價(jià)態(tài)或最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)常具有還原性，①、②、③、④四種物質(zhì)中Zn是活潑金屬，CO為低價(jià)態(tài)化合物，常用作還原劑；故答案為②③；

（2）在反應(yīng)4Zn+10HNO3＝4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O中氮元素化合價(jià)降低，同時(shí)還有硝酸鹽生成因此硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性和酸性；當(dāng)有10mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被氧化生成N2O，有8mol表現(xiàn)為酸性生成Zn(NO3)2，因此被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為2：8=1：4；

（3）①反應(yīng)Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O中Fe的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，升高了3價(jià)，Cl的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，降低了1價(jià)，1個(gè)Cl2降低2價(jià)，則最小公倍數(shù)為6，所以根據(jù)原子守恒可知配平后的方程式為2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；

②反應(yīng)中Cl2為氧化劑，Fe(NO3)3為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2。