【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 P1>P2 m+n>p放熱反應(yīng)B.T1>T2 P1<P2 m+n>p吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 P1>P2 m+n<p放熱反應(yīng)D.T1>T2 P1<P2 m+n<p吸熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
由T1 P2、T2 P2圖像可知,當(dāng)溫度不同,其他條件相同時(shí),溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡所用時(shí)間越短,故T1>T2,溫度越高,而反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)越小,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);由T1 P1、T1 P2圖像可知,當(dāng)壓強(qiáng)不同,其他條件相同時(shí),壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡所用時(shí)間越短,P1<P2,壓強(qiáng)越大時(shí),反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)越大,故m+n<p 。
A.由分析可知,T1>T2,P1<P2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B.由分析可知,m+n<p,B錯(cuò)誤;
C.由分析可知,T1>T2,P1<P2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.由分析可知,T1>T2,P1<P2,m+n<p,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為____
(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:
_______________________ 。
(3)制備亞硝酰氯時(shí),檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品,
①實(shí)驗(yàn)開始,需先打開_____________ ,當(dāng)____________時(shí),再 打開__________________,Z中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。
②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。
(4)若不用A裝置對實(shí)驗(yàn)有何影響_______________(用化學(xué)方程式表示)
(5)通過以下實(shí)驗(yàn)測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶液中,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種,含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有( )
A. 2種 B. 4種
C. 5種 D. 7種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)離子晶體的敘述中,不正確的是( )
A.1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子
B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍緊鄰6個(gè)Cl-
C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D.平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)式:aA(g)+bB(?)cC(s)+2aD(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(A)=0.5 mol/L,其他條件不變,若將容器體積縮小到原來的一半,測得c(A)=0.9 mol/L,下列說法錯(cuò)誤的是
A.b>aB.D的體積分?jǐn)?shù)增大
C.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.B的狀態(tài)一定是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個(gè)反應(yīng),因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。
(1)使用 V2O5 催化該反應(yīng)時(shí),涉及到催化劑 V2O5 的熱化學(xué)反應(yīng)有:
①V2O5 (s)+SO2 (g)V2 O4 (s)+SO3 (g) △H1=+59.6kJ·mol-1
②2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) △H2=-314.4kJ·mol-1
則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=_____,若降低溫度,該反應(yīng)速率會(huì)_____(填“增大”或“減小”)
(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2,改變加入 O2 的量,在常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后,測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應(yīng)前加入 O2 的變化如圖甲所示,圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。
(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進(jìn)行反應(yīng),測得容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。
①T1 _____T2(填“>”或“<”)。
②T2時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_____。若向該容器通入高溫 He(g)(不參加反應(yīng),高于T2),SO3 的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是_____。
③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字,解釋反應(yīng)為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢:__________。
(4)T2 時(shí)使用 V2O5 進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在保證 O2(g)的濃度不變的條件下,增大容器的體積,平衡_____(填字母代號)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.不移動(dòng) C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 1 mol 該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是
A.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.①→②放出能量并形成了C—C鍵
C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
D.該催化劑降低了反應(yīng)活化能,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率得到提高
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