【題目】在標準狀況下：a．6.72LCH4氣體

b．3.01×1023個HCl氣體分子

c．13.6gH2S氣體

d．0.2molNH3

下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）．

①四種氣體的物質(zhì)的量 ；

②標準狀況下四種氣體的密度 ．

【答案】①b＞c＞a＞d；

②b＞c＞d＞a．

【解析】

試題分析：①n===；

②相同條件下氣體摩爾體積相等，標況下氣體密度=，根據(jù)公式知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比．

解：①n（CH4）===0.3mol，

n（HCl）===0.5mol，

n（H2S）===0.4mol；

n（NH3）=0.2mol；

所以這四種氣體的物質(zhì)的量大小順序是b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；

②相同條件下氣體摩爾體積相等，標況下氣體密度=，根據(jù)公式知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫的摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，則這四種氣體密度大小順序是b＞c＞d＞a，故答案為：b＞c＞d＞a．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在燒瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請回答：

（1）儀器a的名稱

（2）小試管盛裝試劑

（3）下列說法不正確的是

A．蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O

B．品紅顏色變淡說明SO2有漂白性

C．上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D．將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2

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【題目】下列對熵的理解不正確的是( )

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越�。辉交靵y，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小

D．25℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。請回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是 。

（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 。

已知SO2不與BaCl2溶液反應，該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設：

假設1：SO2與Fe3+反應；

假設2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

假設3： 。

【設計方案、驗證假設】

（3）某同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟

預期的現(xiàn)象和結(jié)論

①測定B中實驗所用混合溶液的__________

②配制具有相同 的稀硝酸與BaCl2的混合液并通入適當?shù)?/span>

③將SO2通入上述溶液中

若出現(xiàn)白色沉淀則假設2成立

若不出現(xiàn)白色沉淀則假設2不成立

經(jīng)驗證假設2成立，則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是 。

(提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，此條件未見氣體產(chǎn)生)

【思考與交流】

若假設1、假設2都成立，你是否同意假設3，并簡述理由 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．無色強酸性溶液中：Cl－、SO42－、Cu 2＋、Na＋[來源:]

C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋、SO42－、Br－、 NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確掌握好化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：

C．中子數(shù)為20的氬原子：Ar

D．Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為：2∶1

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是

①天然氣　�、诿骸　、凼汀　、芴柲堋　、輾淠�

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤

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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施最恰當?shù)氖牵?/span> ）

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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【題目】下列說法不正確的是

A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液

B. 用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質(zhì)

C. 可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

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