7．下列說法正確的是（　�。�
A．只用溴水一種試劑就可鑒別乙烯、乙醇、四氯化碳四種物
B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振蕩、靜置后，分液
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇與溴水不分層，四氯化碳與溴水分層后有機層在下層；
B．需要濃硫酸作催化劑、吸水劑；
C．二者均與NaOH反應(yīng)；
D．乙醇與水互溶，不能作催化劑．

解答 解：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇與溴水不分層，四氯化碳與溴水分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，溴水可鑒別，故A正確；
B．需要濃硫酸作催化劑、吸水劑，則將乙醇、濃硫酸迅速加熱到170℃可制得乙烯，故B錯誤；
C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液、振蕩、靜置后，分液，故C錯誤；
D．乙醇與水互溶，不能作催化劑，應(yīng)選苯或四氯化碳振蕩、靜置分層后，取出有機層再分，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握性質(zhì)、現(xiàn)象、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，與11.2LN2的分子數(shù)目相同CO的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機物的說法中不正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．所有的碳原子在同一個平面上
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．水解生成的有機物可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物C4H9Cl有多少種同分異構(gòu)體（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖1為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
（2）在pH=12時，溶液中濃度最大的含碳元素離子為CO32-．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6、二級電離平衡常數(shù)的表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關(guān)系圖（圖2）（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p4，Y的軌道表示式為．
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2電子式是．
（3）Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是S=C=S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的
ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng)[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；
堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下圖能正確表示2A+3B=C（吸熱反應(yīng)）過程的能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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