下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項現(xiàn)  象解   釋
A淀粉、硬脂酸甘油酯、蛋白質(zhì)都在一定條件下可以水解生成小分子糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都含有碳碳雙鍵
C乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)它們都發(fā)生了氧化反應(yīng)
D醋酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2醋酸分子中含有羧基
A、AB、BC、CD、D
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機反應(yīng)
分析：A．淀粉為多糖、硬脂酸甘油酯屬于油脂、蛋白質(zhì)中含肽鍵，均可水解；
B．苯中不含雙鍵；
C．乙酸與新制的Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)；
D．醋酸分子中含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸強．
解答： 解：A．淀粉為多糖、硬脂酸甘油酯屬于油脂、蛋白質(zhì)中含肽鍵，均可水解生成小分子，但糖類中單糖不能水解，解釋不合理，故A錯誤；
B．苯中不含雙鍵，乙烯中含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯能使溴水褪色發(fā)生萃取，故B錯誤；
C．乙酸與新制的Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)，乙醛、葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．醋酸分子中含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸強，則醋酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)類型與官能團的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強的是
 
（填元素符號）；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是
 
（填化學式），原因是
 
．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為
 
，其中存在的化學鍵類型為
 
；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A、X、M的原子能形成兩種陰陽離子數(shù)目之比都為1：2的離子化合物
B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D、元素W和M均有多種單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：Ⅰ．
KMnO4/H+

Ⅱ．
Fe/HCl
（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答問題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)②的類型是
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式是
 
．
（4）試寫出生成高分子化合物M的化學方程式：
 
．

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和1個羥基的芳香族化合物有
 
種（不存在-O-O-）．
（6）用和其他無機化合物合成最合理步驟的反應(yīng)類型依次是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�
A、達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
3
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，進行氣體性質(zhì)實驗．如圖中箭頭表示氣體流向．A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成．
實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰、NaOH溶液等固體和蒸餾水．

根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：
（1）丁中的干燥劑應(yīng)選
 
．
（2）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為
 
，能使鉑絲保持紅熱的原因是
 
．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則己中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
 
．
（4）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到庚裝置中，并在b管上端點燃氨氣：先通入的氣體是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，不宜多吃蘋果，因為蘋果汁的pH（　　）
A、大于7B、等于7
C、小于7D、不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
 
．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
 
．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
 
．
③定容的正確操作是
 
．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
 
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處
 
．
（4）下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫：偏高．偏低或無影響
1）燒杯．玻璃棒沒洗滌：
 
；
2）轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外：
 
；
3）所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水：
 
；
4）定容時俯視容量瓶刻度線：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了改善食品色、香、味，我們在食物中加入某些食品添加劑．下列食品添加劑的使用不合理的是（　　）
A、在烹飪食物時，加入適量食鹽
B、在飲料制作中，為了更美觀，常加入大量的天然色素
C、在烹飪魚類食物時，加入適量食醋
D、為了補充營養(yǎng)物質(zhì)，食品中加入少量維生素

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