Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．常溫下，0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．常溫下，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．常溫下，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

D．常溫下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．溶液為酸性，則HSO₃^-電離大于其水解；
B．根據(jù)質子守恒分析；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，NaOH為強堿，其濃度最小，水解顯堿性的鹽，對應酸越弱，鹽水解程度越大；
D．根據(jù)物料守恒來分析．

解答：解：A．溶液為酸性，則HSO₃^-電離大于其水解，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B．根據(jù)質子守恒可知，Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，NaOH為強堿，其濃度最小，水解顯堿性的鹽，對應酸越弱，鹽水解程度越大，則碳酸鈉的濃度小于醋酸鈉，所以c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知，Na₂CO₃溶液中存在

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確電離、水解及電荷守恒、物料守恒是解答本題的關鍵，選項C為解答的難點，題目難度中等．