11．25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應能自發(fā)進行的原因是（　�。�
A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減少的反應D．是熵增大的反應

分析 由反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足=△H-T•△S＜0才可．

解答 解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，是一個吸熱反應，△H＞0，反應能夠自發(fā)進行，必須滿足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應大于能量效應，
故選：D．

點評 本題考查焓變和熵變與反應自發(fā)進行的關系，明確△H-T•△S＜0是反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的（　　）
A．欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或堿
B．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
C．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩爾A與2摩爾氯氣完全加成．A與C、B與E分別同系物，A在催化劑存在下與氫氣反應可得到B，在同溫同壓下B與氮氣的密度相同，D是最簡單的有機物，C、E沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：乙炔、乙烯、1，3-丁二烯、甲烷、環(huán)丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的7 個基本物理量之一
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
C．0.5molH2 約含有3.01×1023個氫原子
D．NA個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為16：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液經(jīng)分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.1mol•L-1，則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s1；Y原子的M層中有兩個未成對電子；Z原子的L層的p軌道中有4個電子．則下列比較中正確的是（　　）
A．電負性：Y＞Z＞XB．原子半徑：X＞Z＞Y
C．最高化合價：Z＞X＞YD．第一電離能：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
C．失電子能力：K＞NaD．原子半徑：CI＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B．1mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA
C．金屬鈉和氧氣反應制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�
序號①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（ OH-）
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2

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