9．下列物質在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應的是（　　）
A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液

分析 甲烷性質穩(wěn)定，與強酸、強堿不反應，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）不反應，在光照是能與鹵素單質發(fā)生取代反應，能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應．

解答 解：甲烷性質穩(wěn)定，與氫氧化鈉溶液不反應，與酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液不反應，在光照是能與氯氣發(fā)生取代反應，故選A．

點評 本題考查甲烷的化學性質，難度不大．要注意平時知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物化合物A的結構簡式為：
完成下列問題：
（1）化合物A是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，它的系統(tǒng)命名是2，2，4-三甲基戊烷，它的沸點比正辛烷的低．
（2）A在適當條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應生成一氯代物，生成的一氯代物可能有4種，寫出其中兩種結構簡式（CH3）2CClCH2C（CH3）3，（CH3）2CHCHClC（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，則下列敘述正確的是（　�。�
A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負極
B．通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反應
C．工作一段時間后電解質溶液的pH值增大
D．工作時負極區(qū)附近的pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在次氯酸溶液中，存在如下電離平衡：HClO?H++ClO-．
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），c（H+）減小；（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）
（2）加入固體NaClO，電離平衡向逆反應方向移動，c（H+）減�。�
（3）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）增大；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），寫出NaClO水解的化學方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列哪組溶液混合后最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
編號H2SO4 Na2S2O3H2O（ml）
A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列做法中，會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用二氧化硫熏蒸銀耳B．用蘇打中和發(fā)酵面團中的酸
C．用醋酸清洗熱水瓶內壁附著的水垢D．用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．漆酚（）是我國特產(chǎn)漆的主要成分，黃色能溶于有機溶劑中，生漆涂在物質表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜，對它的性質描述錯誤的是（　�。�
A．可能與溴發(fā)生加成反應B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與NaHCO3反應放出CO2氣體D．可以與燒堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫恒容的容器中進行反應H2?2H；△H＞0，若反應物濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反應時間為（　　）
A．等于18sB．等于 12sC．大于18sD．小于18s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行的程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值不確定（填“增大”“減小”“不確定”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol （Q＞0），CO和H2O濃度變化如圖．
T℃時物質濃度（mol•L-1）的變化：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
在T℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
①表中c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣       b．降低溫度       c．使用催化劑       d．增加氫氣濃度
（3）現(xiàn)有T℃時的密閉容器中存在如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
已知：反應開始時c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當反應進行到SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)未達平衡（填“平衡狀態(tài)”或“未達平衡”），理由是因為濃度商Qc=1.1≠19，所以未達到平衡；若未達到平衡狀態(tài)，該反應此時向正方向進行．（填“正向”或“逆向”）

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