【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是(  )

A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2

C. 4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

D. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O中有2molS化合價降低,作氧化劑,有1molS化合價升高作還原劑,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,A錯誤;B.反應(yīng)2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2中沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),B錯誤;C.反應(yīng)HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,當(dāng)1molMnO2得到2mol電子時,有2molHCl失電子,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,C正確;D.反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2中,NaClO3作氧化劑,I2作還原劑,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4,該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行,其能量曲線如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯分子中化學(xué)鍵的敘述,正確的是(  )

A. 分子中含有3個典型的C—C

B. 分子中含有3個典型的C===C

C. 分子中C—CC===C交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—CC===C之間獨特的鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的能說明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(  )

A. 甲為NaHCO3,乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。

(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A________,B________,C________,D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A+C_______________________________________________________

D+鹽酸______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為;,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),達平衡后,其他條件不變,減小壓強,請在圖中畫出改變條件后反應(yīng)速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為___________g。

(3)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個體積均為10 L的密閉容器、、,按如圖所示投料,并在150條件下開始反應(yīng)達平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

絕熱恒容

1 mol COCl2

恒溫恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

恒溫恒容

容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。容器中反應(yīng)前總壓強為1 atm,反應(yīng)后的總壓強為0.75 atm,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B. 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C. 可以找到一種催化劑使水變成油

D. 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是(

A.硫酸銅溶液B.泥水C.礦泉水D.Fe(OH)3膠體

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