【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1B.v（B）=0.3molL﹣1s﹣1

C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1D.v（D）=1 molL﹣1s﹣1

【答案】B

【解析】

利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較，

A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）=2v（A）=1mol/（Ls）；

B. v（B）=0.3molL﹣1s﹣1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（Ls）；

C. v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）= v（C） =×0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls）；

D. v（D）=1 molL﹣1s﹣1故速率B＞C＞A=D，

答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣） mC（氣），達平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50％，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的 ，則n和m的數(shù)值可能是（ ）

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

下列說法不正確的是（ ）

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物物理性質(zhì)描述錯誤的是

A.甲醛是一種無色，有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，的甲醛水溶液叫做福爾馬林

B.苯酚又名石炭酸、常溫下為無色液體，當(dāng)溫度高于時，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮膚上用酒精洗滌

C.甲醇是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體，有毒，誤飲毫升能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡

D.甲酸，無色而有刺激氣味的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課外活動小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素，實驗如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸，再同時向兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨)，并開始記錄數(shù)據(jù)。

(1)實驗中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為___。

(2)在2~6s內(nèi)，Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)在0~2s內(nèi)，兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

(4)小組同學(xué)經(jīng)過計算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時間變化的情況。

①反應(yīng)開始8s后，Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢，原因可能是___。

②第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率，原因可能是__。

(5)依據(jù)上述實驗及數(shù)據(jù)推測，影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A. t1時，只有正向進行的反應(yīng) B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多

C. t2~t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D. t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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