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將二氧化碳通入下列物質的溶液中不與其反應的是（        ）

①Na2CO3  ②Na2SiO3  ③NaAlO2  ④Ca(ClO)2 ⑤ CaCl2  ⑥CaCO3

　A.①③④⑤    B.①和⑤ C.只有①    D.只有⑤

D


解析:

只有CaCl2 溶液與二氧化碳不反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廈門二模）純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應混和物過濾后的下一步操作是：
洗滌沉淀
洗滌沉淀
．
（2）沉淀經干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數為：
106m2
m1
%
106m2
m1
%
．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際
不變
不變
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質量
（1）本實驗采用vk圖裝置，C中盛放的物質是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是：
排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收
排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．
①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是
防止加入石灰水時產生碳酸鈣沉淀
防止加入石灰水時產生碳酸鈣沉淀
．
②“聯合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質是
NaCl
NaCl
 （用化學式表示）．
（4）若采用上述流程生產106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于
4.48×107
4.48×107
L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（1）反應物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量
 
889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是
 
．
（4）如圖所示的甲池裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將
 
能轉化為
 
能．
（5）乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（6）M電極的材料是
 
，N的電極電極反應式為：
 
；乙池的總反應式是
 
，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．
（7）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為
 
 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應
在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應
在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?br />試回答下列問題：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是
 

（2）在實驗甲中，試劑X是
 
，在實驗乙中，試劑Y是
 

（3）根據上述兩個實驗現象，得到的結論是
 

（4）若實驗乙中有15.6g Na2O2參加反應，則轉移的電子數為
 

（5）為確保該實驗現象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用
 
（填編號）
A．大理石　      B．小蘇打　       C．燒堿　       D．稀硫酸．

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科目：高中化學 來源：英德中學2007屆高三化學第二輪復習專題強化訓練9 題型：058

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿．

(1)某研究性學習小組的同學，模擬“侯氏制堿法”提出下列三種制備NaHCO3的實驗方案．經過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處是________．

方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中；

方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液；

方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．

(2)根據方案2，某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100 mL的錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1：1)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．

步驟2：制備碳酸氫鈉．按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應的試劑，開始制備碳酸氫鈉．實驗過程中，需要控制溫度在30℃－35℃(大于35℃時NH4HCO3會分解)和二氧化碳的通入速度(以出現能數得清的連續(xù)氣泡為好)．反應結束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌．

請回答下列問題：

①為控制反應溫度在30℃～35℃，應采用的操作方法是________．

②裝置B中試劑是________，它的作用為________．

③裝置C中的化學方程式為________．

④檢驗步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的的實驗方法和現象是________．

⑤請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的．

答：________．

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