3．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成的氣體是 （　�。�
A．H2B．Cl2C．HClD．O2

分析 惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，依據(jù)離子放電順序，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，依據(jù)離子放電順序，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉溶液，所以陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，注意利用電解飽和食鹽水溶液中離子放電順序判斷產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序Al3+＜Na+＜O2-（ 用離子符號(hào)表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍(lán)，證明氨氣存在．
（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出．
（5）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．濃硫酸具有吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性，酸性，是一種常用的化學(xué)試劑，下面是關(guān)于濃硫酸相關(guān)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
（1）請?jiān)谙铝锌崭裰刑顚懳裕撍�，�?qiáng)氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字脫水性；         ②實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸作為干燥劑吸水性；
③常溫下濃硫酸使鐵，鋁等金屬發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性；  ④濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)酸性；
（2）某同學(xué)在做濃硫酸與白糖的反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)白糖變黑變蓬松的同時(shí)還有白霧和刺激性氣味的氣體生成，他猜測濃硫酸與碳進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了SO2．通過查閱資料，得知濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
為了驗(yàn)證其猜想，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，用到的儀器及連接順序如下：

已知：酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用上述裝置驗(yàn)證濃硫酸與白糖反應(yīng)的各種產(chǎn)物．
②儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是圓底燒瓶；Ⅱ中加入的藥品是無水硫酸銅，連接好實(shí)驗(yàn)裝置后需要檢查裝置的氣密性，具體做法是最后的導(dǎo)氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱導(dǎo)氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好；
③白糖與濃硫酸反應(yīng)后可以觀察到Ⅱ中的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；Ⅲ中的溶液是品紅，Ⅴ瓶溶液的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L，含有OH-數(shù)目0.2NA
C．4.6g C2H6O含有的C-H鍵總數(shù)一定為0.5NA
D．常溫下，0.1mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液，得到0.78g Al（OH）3沉淀，則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．將0.8g氫氣與14.2g氯氣反應(yīng)完全后，剛好被含有適量氫氧化鈉的溶液吸收，最終溶液質(zhì)量為58.5g．
（1）求生成HCl氣體的質(zhì)量為多少克？
（2）最終溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液中n（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．N、O、P元素的非金屬性依次減弱
B．Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高
C．Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多
D．P、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2FeCl2=3FeCl3

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