【題目】圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
下表列出原子序數(shù)依次增大的短周期元素中四種元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
性質(zhì) 元素 | A | B | C | D |
原子半徑(10-10 m) | 0.37 | 0.77 | 0.74 | 0.99 |
最高價(jià)態(tài) | +1 | +4 | - | +7 |
最低價(jià)態(tài) | -1 | -4 | -2 | -1 |
用所給元素試回答下列問(wèn)題:
(1)比元素A原子序數(shù)大28的元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。
(2)元素A、B、C可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子,則一個(gè)該分子中共含有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(3)如圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。(2分)
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是________,理由是__________________________________(2分)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7 1 ⅣA b A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力
【解析】本題分析:本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)。從C沒(méi)有最高價(jià)態(tài),最低價(jià)態(tài)為-2可知C為氧,相應(yīng)A為氫,B為碳,D為氯。
(1)比元素A原子序數(shù)大28的元素為銅,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(2)該羧酸為乙酸,則一個(gè)該分子中共含有7個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵。
(3)折線c表達(dá)的氫化物的沸點(diǎn)很規(guī)律,氫化物不含有氫鍵,所以折線c可以表達(dá)出第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩條折線——折線a和折線b,正確的是b,理由是A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng):
苯丙氨酸()是合成APM的原料之一。APM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
(1)指出APM的結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)__________
(2)下列關(guān)于APM的說(shuō)法中,正確的是_______。
A屬于糖類(lèi)化合物
B分子式為C14H18N2O5
C既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
D能發(fā)生酯化反應(yīng),但不能發(fā)生加成反應(yīng)
E 1 molAPM與NaOH反應(yīng)最終生成1mol H2O
(3)APM在酸性環(huán)境水解的產(chǎn)物中,相對(duì)分子質(zhì)量為133的有機(jī)物與氨基乙酸(H2N-CH2COOH)以1:1發(fā)生反應(yīng)形成一個(gè)含有六元環(huán)的化合物。該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(4)苯丙氨酸的一種合成途徑如下圖所示:
①烴 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。1 molD完全燃燒消耗O2_______mol.
② 寫(xiě)出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________.
③ 某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),選項(xiàng)中除雜質(zhì)的方法正確的是
A. Cu (CuO) 加入稀硝酸溶液,然后過(guò)濾洗滌干燥
B. CO2 ( SO2 ) 通過(guò)飽和Na2 CO3 溶液
C. CO2 (O2 ) 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
D. NO2 (NO) 通過(guò)水洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的樣品溶于水,配制成250ml溶液,取出20ml溶液,與濃度為0.064mol/L的氯化鋇溶液25ml恰好完全反應(yīng)生成沉淀.則K+的物質(zhì)的量濃度為多少? n值為多少?
__________________、____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的相關(guān)敘述正確的是
A. 共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)中
B. 離子化合物中一定有離子鍵,也可能存在共價(jià)鍵
C. 化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生
D. 熔融狀態(tài)或水溶液可導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法中正確的組合是
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸
②CO氣體有毒,處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃,轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子
④用氫氣還原氧化銅時(shí),先加熱再通入氫氣,以免浪費(fèi)氫氣
⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C.加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:
⑴反應(yīng)I:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用:___________________________。
⑵反應(yīng)II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)
② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。
② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:
⑷過(guò)程II,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。
⑸假設(shè)過(guò)程I和過(guò)程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說(shuō)法正確的是_______。((填序號(hào))
a.過(guò)程I和過(guò)程II中均含有氧化還原反應(yīng)
b.過(guò)程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c.若過(guò)程I投料,可導(dǎo)致過(guò)程II中催化劑失效
(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下,此反應(yīng)的H=________________。
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