【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1
B. 10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
C. 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等
【答案】D
【解析】
由圖可知,該反應(yīng)在20 min時(shí)各物質(zhì)濃度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),10 min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)速率加快,可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致。
A項(xiàng)、0~10 min內(nèi),生成NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol,濃度為0.05mol L-1,則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為==0.005 mol L-1 min-1,故A正確;
B項(xiàng)、10 min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,10~20min內(nèi)反應(yīng)速率加快,則10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致,故B正確;
C項(xiàng)、由圖可知,該反應(yīng)在20 min時(shí)各物質(zhì)濃度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C正確;
D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%,H2平衡轉(zhuǎn)化率×100%=75%,兩者轉(zhuǎn)化率不同,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是
A.石灰石的分解B.原電池產(chǎn)生電流
C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o(wú)序D.鐵在潮濕空氣中生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是 ( )
A.加熱至沸騰也不分解B.該酸可以溶解石灰石放出CO2
C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.該酸濃度為1mol/L時(shí)pH=0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體:
①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是___________________________。
②在保溫去鐵的過(guò)程中,為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH應(yīng)保持在____________范圍。
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________。
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)
_________________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅,電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是______________________。
(3)下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。
a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體
(4)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性,主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離,如:2NH3NH+NH,由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18,則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________;Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( )。
A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大
D.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 對(duì)于吸熱反應(yīng),生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2”,故相同條件下,12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等
C. 一定條件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:該條件下,每生成1mol NH3,放熱19.3 kJ
D. 4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)是放熱反應(yīng),Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol,則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc (OH-)]的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 兩者恰好反應(yīng)完全,需要NaOH溶液的體積大于10mL
B. Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C. M點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,對(duì)水的電離起抑制作用
D. N點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的化工原料,可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過(guò)程如下所示:
乙炔聚合:3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1
合成乙苯:C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2
乙苯脫氫:C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3
(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g),測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
①計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ______(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
②下列不能說(shuō)明該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母代號(hào))。
a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b.苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變
c.平衡常數(shù)K保持不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g),當(dāng)乙苯脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的H3______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
②該平衡體系在600℃時(shí),乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑,則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡(jiǎn)述理由__________。
(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下,向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性,則溶液中c(C6H5COOH):c(C6H5COO-)=___________。(已知:苯甲酸的Ka=6.4×l0-5;碳酸的Kal=4.2×l0-7,Ka2=5.6×l0-ll)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A.元素周期表中有8個(gè)主族B.元素周期表中有7個(gè)周期
C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素
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