3．以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源負極相連
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質量為16g
④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③B．②④C．③④D．①③

分析 ①電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源負極相連；
②陽極上金屬材料失電子發(fā)生氧化反應、陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；
③陽極上不僅銅失電子，比銅活潑的金屬也失電子；
④雜質Zn失電子生成鋅離子進入溶液，雜質Ag以單質形式進入溶液．

解答 解解：①電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，故①錯誤；
②陰極與電池的負極相連，是電解質中的陽離子發(fā)生還原反應，即Cu2++2e-═Cu，故②正確；
③根據(jù)電極反應：Cu2++2e-═Cu，電路中每通過3.01×1023個即0.5mol電子，得到的精銅質量為0.25mol×64g/mol=16g，故③正確；
④金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故④錯誤；
故選：A．

點評 本題以電解精煉粗銅為載體考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道陽極泥形成原理，注意：電解時，陽極材料是較活潑金屬時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用催化劑      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強    d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃時．該反應的化學平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移動．
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（5）Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請寫出該電解池發(fā)生反應的化學方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，有關離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
C．能使pH試紙變藍色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．能跟金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應原理為：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2
B．兩個H-O鍵斷裂的同時有四個C-O鍵斷裂
C．反應容器內的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO42-，不能確定是否含有的陽離子是Fe3+，若要確定該陽離子不存在，最可靠的化學方法是取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+
（2）沉淀C的化學式為BaSO4．
（3）寫出有關離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．現(xiàn)有銅、銀合金34.4g與足量的某濃度的硝酸100mL發(fā)生反應，將生成的氣體與3.36L（標況）氧氣混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反應后溶液體積仍為100mL．試通過計算回答下列問題：
（1）原固體混合物中銅和銀的質量各是多少？
（2）若原硝酸溶液為濃硝酸，反應產(chǎn)生的氣體是單一氣體，則該反應中被還原的硝酸的物質的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的氣體在標況下體積為8.96L，反應后溶液中c（H+）=5mol/L，則該混合氣體中NO和NO2在標準狀況下的體積分別是多少？原硝酸的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學是實驗的學科，按要求回答下列問題．
（1）下列四套裝置是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置（不能重復選擇）：

其中可以用于制取氨氣的是甲（填編號，下同），反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
（2）用裝置X（下圖）可以驗證Cl2能使有色布條褪色的真正原因．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）2時，為了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y裝置（上圖）．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）止水夾C，A裝置中H2SO4和Fe反應生成氫氣的作用有兩點：一是排走裝置中的氧氣和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氫氣的壓強將硫酸亞鐵排入B中
（4）用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，試回答下列問題．
I．計算需要濃硫酸的體積是11.1mL （保留一位小數(shù)）
II．配制時主要有以下五個操作步驟：
①沿燒杯內壁，向盛有30mL蒸餾水的燒杯中慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm：
③將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．加蓋搖勻．
其正確順序為①③④②⑤ （填序號）
Ⅲ．如果定容時俯視刻度線，則配制溶液的濃度偏低（填“偏低”、“偏高”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2
D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　　）
A．裝置用于制備乙酸乙酯
B．裝置用于石油的分餾
C．裝置用于實驗室制硝基苯
D．裝置可裝置證明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

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