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【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是

A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

【答案】B

【解析】A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2，A正確；B. 過氧化鈉與水反應不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；C. 實驗②、③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D. 根據反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響（P2＞P1）

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（ ）

A.依據圖a可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖b中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是 ．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 ， 達到新平衡時，CO的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數為（用含a、V的代數式表示）．
（4）右上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化： 關于該反應的下列說法中，正確的是（填編號）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示： ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填編號）．

A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（ ）
A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點（橫縱坐標都是10﹣6 ， ）則此時水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是
（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬鈉的說法正確的是

A.密度比水大

B.常溫下易被氧氣氧化

C.能與水反應放出氧氣

D.保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________(填各反應的序號，下同)；反應物中H2O被還原的是_______；還原產物為單質的是_______。

（2）上述各反應所涉及到的物質中，屬于弱電解質的是______(填化學式)。

（3）用單線橋表示反應④中電子轉移的方向和數目___________________。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應的離子方程式__________________。

（5）下列兩組混合物，括號內為雜質，填寫除去雜質所需電解質溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設用量可控），并寫出反應的離子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 試劑________，________________________________________。

②Na2CO3(NaAlO2) 試劑________，________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的主要成分是CaCl2和（ ）
A.Ca（ClO3）2
B.Ca（ClO）2
C.NaClO
D.NaHCO3

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