10．如圖所示各物質(zhì)是由 1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應條件 未列出．已知 C、H 是無色有刺激性氣味的氣體，D 是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì) J  可用 于飲用水消毒．反應 ②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體 C的重要方法．

請推測回答：（1）反應⑤的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）物質(zhì) A由三種元素組成，1mol A與水反應可生成1mol B和2mol C，A的化學式為CaCN2．
（3）物質(zhì) A與水生成  B和  C的化學方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
（4）C的催化氧化產(chǎn)物為L和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強酸．某同學根據(jù)課外書中該強酸的鉛鹽（Pb為+2價，分解前后鉛的化合價不變）受熱分解的實驗操作來判斷它的分解產(chǎn)物之一是氧氣：將試管中的鉛鹽加熱到熔融，把帶火星的細木條伸入試管，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出．請寫出上述分解反應的化學方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價不合理，因為在混合氣體中氧氣占五分之，不一定能使本條復燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復燃，所以應先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗．
（5）將含等物質(zhì)的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液． 含此弱酸鈉鹽的廢水可用鋁粉除去，已知 NaOH、一種常見的鋁鹽和框圖中的  C等物質(zhì)為該 反應體系中的反應物或產(chǎn)物，寫出該離子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

分析 圖中各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應④是化工生產(chǎn)中的重要反應，應是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca（OH）2、J為Ca（ClO）2、K為CaCl2，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應⑤是實驗室制備氣體C，結(jié)合反應物與生成可知，為制備氨氣的反應，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl．F與水反應生成Ca（OH）2，則F為CaO，反應②是化工生產(chǎn)中的重要反應，為碳酸鈣高溫分解反應，故B為CaCO3、E為CO2．物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學式為CaCN2，據(jù)此解答．

解答 解：圖中各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應④是化工生產(chǎn)中的重要反應，應是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca（OH）2、J為Ca（ClO）2、K為CaCl2，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應⑤是實驗室制備氣體C，結(jié)合反應物與生成可知，為制備氨氣的反應，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl．F與水反應生成Ca（OH）2，則F為CaO，反應②是化工生產(chǎn)中的重要反應，為碳酸鈣高溫分解反應，故B為CaCO3、E為CO2．物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學式為CaCN2，
（1）反應⑤是實驗室制備氨氣，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molCaCO3和2molNH3，根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學式為CaCN2，
故答案為：CaCN2；
（3）CaCN2與水生成CaCO3和 NH3的化學方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3，
故答案為：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；
（4）C為NH3，C的催化氧化產(chǎn)物為L和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強酸，則M為NO，L為水，N為NO2，二氧化氮與水生成硝酸，．硝酸鉛受熱分解（Pb為+2價，分解前后鉛的化合價不變），受熱分解的化學方程式為2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出，該結(jié)論不合理，因為在混合氣體中氧氣占五分之，不一定能使本條復燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復燃，所以應先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗，
故答案為：2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；不合理，因為在混合氣體中氧氣占五分之，不一定能使本條復燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復燃，所以應先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗；
（5）M為NO，N為NO2，將含等物質(zhì)的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液應為亞硝酸，亞硝酸根離子和鋁、氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和氨氣，離子反應方程式為2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑，
故答案為：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

點評 本題考查無機物的推斷，“D是黃綠色氣體單質(zhì)”是突破口，結(jié)合J的用途與中學常見的重要化工反應進行推斷，側(cè)重學生對元素化合物知識的熟練掌握考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、R、W均為前四周期的主族元素，其位置關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
X
YZR
W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B．五種元素一定都是非金屬元素
C．R 的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
D．X的氫化物沸點一定比Z的氫化物沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一中期的元素，M的價電子排布為nsnnp2n，E、M的原子核外的未成對電子數(shù)相等；M、Q同主族，QM2與GM2-具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，去原子核外沒有成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用化學式表示），其中G的最簡單氫化物分子的立體構(gòu)型為正四面體，M的最簡單氫化物分子的中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學式）．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請回答：
（1）不能用石英坩堝加熱熔融碳酸鈉晶體，用化學方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑．
（3）完成以下反應的化學方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法中不正確的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
B．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應常使用陽離子交換膜，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2W3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某離子反應中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的c（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是abd．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．氣態(tài)氫化物的沸點
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有NH4Cl或NH4NO3（填化學式，寫出一個即可），該化合物的水溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）寫出該離子反應的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
若將該反應設計成一原電池，則N2應該在負極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（5）已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．則：
①酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學式）．
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

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2．化學與生活、生產(chǎn)實際密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．光導纖維應避免在強堿環(huán)境中使用
B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護船體，鍍層破損后將立即失去保護作用
C．部分鹵代烴可用作滅火劑
D．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

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19．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等）與水反應生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4mol．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=2a-b（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強變化如圖l所示．據(jù)圖計算T1℃、P1時平衡體系中H2的體積分數(shù)33.3%．由圖知壓強P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應逆向進行，所以P1小于P2．
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
B．元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
C．32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子
D．178O和188O原子的核外電子數(shù)是前者大

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