6.實驗是進行科學研究的重要手段.
(1)如圖1是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置,請回答問題:
①用CCl4可以從碘水中提取碘,該分離方法的名稱為萃取,應選擇上述圖中乙裝置.
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,應選擇上圖中的甲裝置.
③裝置圖丁中儀器B的名稱是冷凝管,冷水進水方向:從f(填“e”或“f”)口進水.
(2)已知:加熱條件下,氨和氧化銅可以發(fā)生反應:2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O反應可以在如圖2裝置中進行.
請回答下列問題:
①A中可采用實驗室制法來制取氨,化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②B中加入的干燥劑可選用a(填代號).
a 堿石灰 b 無水氯化鈣 c 濃硫酸
③能證明氯與氯化銅反應的現(xiàn)象是:C中黑色粉末變紅色;D中有無色液體生成.

分析 (1)①碘在四氯化碳中溶解度大于水,四氯化碳與水互不相溶;以及萃取實驗選擇裝置;
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,用降溫結(jié)晶法分離二者;
③以及儀器的形狀判斷儀器的名稱,依據(jù)冷凝管使用方法選擇進出水位置;
(2)①氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水;
②氨氣為堿性氣體,應選擇堿性干燥劑;
③氨氣與氧化銅反應生成氮氣和銅和水.

解答 解:(1)①碘在四氯化碳中溶解度大于水,四氯化碳與水互不相溶,分離方法為萃取,選擇儀器為乙;
故答案為:萃。灰;
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,用降溫結(jié)晶法分離二者,用到的儀器為甲;
故答案為:甲;
③裝置圖丁中儀器B的名稱冷凝管,冷水進水方向,應下口進上口出;
故選:f;
(2)①氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水,方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②氨氣為堿性氣體,應選擇堿性干燥劑,無水氯化鈣、硫酸能夠與氨氣反應,不能干燥氨氣,故選:a;
③氨氣與氧化銅反應生成氮氣和銅和水,現(xiàn)象為:C中黑色粉末變紅色;D中有水生成,故答案為:黑色粉末變紅色;有無色液體生成.

點評 本題考查了氨氣的制取和性質(zhì),熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和制備原理是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為:NA
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為3.2NA
D.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質(zhì)量一定減少64g

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17.已知c(NH4Cl)<0.1moL/L時,溶液的pH>5.1,現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達到終點時所用鹽酸的量應是(  )
A.10 mLB.5 mLC.大于5mLD.小于5mL

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14.蘋果iphone6正在我國熱賣,其電池為鋰電池.構(gòu)造如圖所示,電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向,電池總反應可表示為:Li1-xCoO2+LixC6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C,下列說法錯誤的是( 。
A.該電池放電時的負極材料為LiCoO2
B.電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、氯化鋁等
C.充電時的陰極反應:Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D.外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.過氧化鈉、純堿分別屬于堿性氧化物、堿
B.NO、NO2 都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在
C.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應,所以SiO2是兩性氧化物
D.檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+:取該溶液少許,向其中加入KSCN溶液,不變紅色,再向其中滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.催化氧化法是工業(yè)制硫酸的常用方法,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是其中的關鍵步驟.
(1)已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H1=-544kJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H3=-130kJ/mol
則2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196KJ/mol
(2)下列關于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的說法正確是BD
A.升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C.該反應在任何條件下都能自發(fā)進行
D.當2ν(O2生成)=ν(SO2消耗)時,說明反應達到平衡狀態(tài)
(3)t℃時,在100L容積固定的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和2.0mol O2(g),發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡時壓強為初始壓強的$\frac{5}{6}$倍,該溫度下平衡常數(shù)K=100L/mol.
①若溫度不變,再加入1.0mol O2后重新達到平衡,則O2的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”或“減小”),SO3的體積分數(shù)減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”或“減小”).
②若溫度不變,將容器容積從100L縮小到50L時,則平衡向正(填“正”或“逆”)反應方向移動請結(jié)合化學平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因,要求寫出推導過程當恒溫下,容器容積從100L縮小到50L時,Qc=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$=$\frac{(\frac{2}{50})^{2}}{(\frac{2}{50})^{2}×\frac{1}{50}}$=50<K,所以反應將正向移動達到平衡.
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(5)SO2的尾氣處理常用亞硫酸鈉吸收法,常溫下當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是AB
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18.下列離子方程式正確的是(  )
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
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C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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15.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是( 。
A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO${\;}_{3}^{2-}$)>c(H2SO3
B.使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+
C.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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13.已知0.01mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1CH3COONa溶液以等體積混合后溶液呈酸性,則該混合液中微粒濃度關系正確的(  )
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C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-D.c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(H+

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