Question

8．關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl₂+5H₂O═9□+AgClO₃+10HF+O₂下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 每生成1molO₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol
• B． 該反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• C． □中的物質(zhì)是AgCl
• D． 參加反應(yīng)的Cl₂有$\frac{4}{9}$被水還原

Answer 1

分析 根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，以此來(lái)解答．

解答 解：根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，
A．每生成1 mol O₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4+$\frac{1}{10}$×5mol=4.5mol，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)，所以Cl₂既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．通過(guò)以上分析知，口中的物質(zhì)是AgCl，故C正確；
D．根據(jù)方程式知，該反應(yīng)消耗的水有$\frac{2}{5}$作還原劑，由電子守恒可知，被水還原的Cl₂為$\frac{\frac{2}{5}×（2-0）}{2×（1-0）}$=$\frac{2}{5}$，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．