【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是(　　)
A.晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B.晶格能通常取正值,但有時(shí)也取負(fù)值
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小

【答案】C
【解析】晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶體越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高,硬度越大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)

①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ）

A.①和③B.②和①C.③和①D.④和①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)NH3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途的敘述錯(cuò)誤的是

A. 制氮?dú)?/span>B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ）

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0
D.2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷不正確的是（ ）
A.z=2
B.2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的 倍
C.2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為
D.2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是 ( )

A 在標(biāo)況下,1 mol任何物質(zhì)的體積約是22.4L

B標(biāo)況下,CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol

C 在標(biāo)況下,1molH2O的體積約是22.4L

D 22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向10L的密閉容器中同時(shí)充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測(cè)得生成NH3 1.2mol，前2min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率是 ， H2的轉(zhuǎn)化率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定，則由已知條件得CO的燃燒熱為 ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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