【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列敘述錯誤的是( )
A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
B.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
C.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
D.lg[K2(H2A)]=-4.2
【答案】C
【解析】
由圖象可知,pH=1.2時,c(H2A)=c(HA),pH=2.7時,c(H2A)=c(A2),pH=4.2時,c(HA)=c(A2),隨著pH的增大,c(H2A)逐漸減小,c(HA)先增大后減小,c(A2)逐漸增大,結合電離平衡常數以及題給數據計算,可根據縱坐標比較濃度大小,以此解答該題。
A.由圖象可知pH=1.2時,H2A與HA的曲線相交,則c(H2A)=c(HA),故A正確;
B.由圖象可知pH=2.7時,c(H2A)=c(A2),由縱坐標數據可知c(HA)>c(H2A)=c(A2),故B正確;
C.pH=4.2時,c(HA)=c(A2),但此時c(H2A)≈0,如體積不變,則c(HA)=c(A2)=0.05molL1,c(H+)=104.2mol/L,如體積變化,則不能確定c(HA)、c(A2)與c(H+)濃度大小關系,故C錯誤;
D.pH=4.2時,c(H+)=104.2mol/L,c(HA)=c(A2),K2(H2A)==104.2,則lg[K2(H2A)]=4.2,故D正確;
故答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。
回答下列問題:
中Zn的化合價為_______,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為_______。
鋅浸出率與溫度的關系如圖所示,分析時鋅浸出率最高的原因為_______。
“氧化除雜”中,轉化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為_______。
“濾渣3”的主要成分為_______。
“電解”時在陰極放電的電極反應式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的溶液中,無明顯現象,該氣體是_______寫化學式。電解后的電解液經補充_______寫一種物質的化學式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是( )
A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
D.通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油產品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。
(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應的平衡常數的對數值為lgK=__(已知:H2CO3lgKa1=-6.4,lgKa2=-10.3;H2SlgKa1=-7,lgKa2=-19);
②已知下列熱化學方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為__。
(3)Dalleska等人研究發(fā)現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為__。
(4)COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1,用活性α—Al2O3催化,在其它條件相同時,改變反應溫度,測得COS水解轉化率如圖1所示;某溫度時,在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g),COS的平衡轉化率如圖2所示。
①活性α—Al2O3催化水解過程中,隨溫度升高COS轉化率先增大后又減小的原因可能是__,為提高COS的轉化率可采取的措施是__;
②由圖2可知,P點時平衡常數K=__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學創(chuàng)新興趣小組運用所學知識并參考相關文獻,設計了一種“綠原酸”的合成路線如圖:
已知:①;
②。
回答下列問題:
(1)有機物A的名稱是___,A→B的反應類型___。
(2)C的結構簡式___,有機物F中官能團的名稱是___。
(3)若碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。用星號(*)標出E中的手性碳:___。
(4)反應②的目的是__,寫出D→E中第(1)步的反應方程式___。
(5)綠原酸在堿性條件下完全水解后,再酸化,得到的芳香族化合物的同分異構體有多種,滿足以下條件的有___種(不考慮立體異構,任寫一種)。
a.含有苯環(huán)
b.1mol該物質能與2molNaHCO3反應
寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為__。
(6)參照上述合成方法,設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題
①寫出儀器的名稱:A.____,B.____。
②實驗時A中除加入自來水外,還需加入少量____,其作用是____。
③改正圖中兩處明顯的錯誤。
ⅰ__________;
ⅱ__________。
④收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.呋喃甲酸是一種抗生素,在食品工業(yè)中作防腐劑,也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體,可用呋喃甲醛制備,其實驗原理和制備步驟如下:
2+NaOH→+ H<0
步驟③提純過程:溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥。
(1)步驟①的關鍵是控制溫度,其措施有:磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。
(2)步驟②中,加入無水的作用_______。
(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時合適的溶解試劑是________。
Ⅱ.利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑。某化學興趣小組在實驗室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯,有關物質的相關數據及實驗裝置如圖所示:
化合物 | 相對分子質量 | 密度() | 沸點(℃) | 溶解度(g/100g水) |
呋喃甲酸 | 112 | 1.322 | 230-232 | 4.33 |
正丁醇 | 74 | 0.81 | 117.3 | 9 |
呋喃甲酸正丁酯 | 168 | 1.053 | 136.1 | 0.7 |
分水器的操作方法:先將分水器裝滿水(水位與支管口相平),再打開活塞,準確放出一定體積的水。在制備過程中,隨著加熱回流,蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層,水并到下層(反應前加入的)水中;有機層從上面溢出,流回反應容器。當水層增至支管口時,停止反應。
呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為:
第一步:取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應,反應裝置如圖a所示(加熱儀器已省略);
第二步:依次用水、飽和溶液、水對燒瓶中的產品洗滌并干燥;
第三步:用裝置b蒸餾提純。
回答有關問題:
(4)裝置A的名稱_________。
(5)實驗中使用分水器的優(yōu)點有________。
(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。
(7)若實驗中得到呋喃甲酸正丁酯,則呋喃甲酸正丁酯的產率為________。實驗中呋喃甲酸正丁酯的實際產率總是小于此計算值,不可能原因是_______(填字母代號)。
A.分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯
B.該實驗條件下發(fā)生副反應
C.產品精制時收集部分低沸點物質
D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍,其質子數是最外層電子數的3倍,該元素的原子結構示意圖是________________。
(2)A元素原子L層上有6個電子,B元素比A元素原子核外電子層數多1,B元素原子最外電子層只有1個電子。
①B元素的原子結構示意圖________________。
②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________,該化合物與CO2反應的化學方程式是________________________。
(3)已知某粒子的結構示意圖為,試回答:
①當x-y=10時,該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,常見的微?赡転(填元素符稱)____________、____________、____________、K+、____________。
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C
B.0~1s內, v(A)=v(B)
C.0~5s內,B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1
D.5s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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