【題目】據(jù)報導,目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結核桿菌的藥物除雷米封外,PAS—Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種。它與雷米封可同時服用,可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知:

(苯胺、弱堿性、易氧化)

下面是PAS—Na的一種合成路線(部分反應的條件未注明):

按要求回答問題:

(寫)出下列反應的化學方程式并配平

A→B:_______________________;

B→C7H6BrNO2______________________;

(2)出下列物質的結構簡式:C:____________________

D:______________________;

(3)出反應類型:II_______________,

(4)D→ E (反應III)所需條件_____________

(5)寫出C到D的化學反應方程式:________________。

【答案】 +HNO3+H2O +Br2 HBr+ 氧化 Fe、HCl、水 +3NaOH+NaBr+2H2O

【解析】由對氨基水楊酸鈉的結構可知A應為,與濃硝酸,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應生成B,由對氨基水楊酸鈉中氨基與-COONa的位置可知,A發(fā)生甲基對位取代生成B,則B,B與溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成C,由對氨基水楊酸鈉的結構可知,應發(fā)生甲基的鄰位取代,故C7H6BrNO2的結構簡式為,由于酚羥基、氨基易被氧化,故生成C的反應應為氧化反應,被酸性高錳酸鉀氧化生成C,則C,C在堿性條件下水解生成D,DFe、HCl、水條件下發(fā)生還原生成E,則E,E與碳酸氫鈉反應生成氨基水楊酸鈉

(1)A→B的反應方程式為:;
B→C7H6BrNO2的反應方程式為:
(2)由上述分析可知,C的結構簡式為,D的結構簡式為;
(3)反應II被酸性高錳酸鉀氧化生成,反應類型為氧化反應;

(4)D→ E (反應III)是所需條件DFe、HCl、水條件下發(fā)生還原,—NO2還原為—NH2生成E;

(5)NaOH溶液中完全水解生成,其反應的化學反應方程式為+3NaOH+NaBr+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)在電視上有一個“自熱米飯”的廣告播得很火,它介紹在食用時,將一無色液體加入到一白色固體中,放上裝米飯的盒子,過幾分鐘米飯就熱氣騰騰,可以食用了,非常方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合 ( )

A. 硝酸銨和水 B. 濃硫酸和水

C. 氧化鈣和水 D. 氯化鈉和水

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【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列有關說法錯誤的是

A. 該反應的化學方程式為3X+Y 2Z

B. 2 min時,反應達最大限度,但化學反應仍在進行

C. 反應開始至2 min,Z的反應速率為0.05 molL1min1

D. 反應達到平衡時,壓強是開始時的0.8

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【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質。軟錳礦的主要成分為 MnO2;含少量A12O3和SiO2,F(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知:I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe,3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中發(fā)生多個反應,其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_______________。

(3)步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_________________,物質X可以是__________(用字母表示。

A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2

(4)流程中可以循環(huán)利用的物質是____________(填化學式)。

(5)MnO2與Li構成LiMnO2,該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列問題:

①外電路中的電子移動方向是由______極流向______極(填字母)。

②寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________________

(6)已知:25℃時,HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10, H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7 ,K2=7.0 ×10 -15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,該反應的化學方程式為______________________

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【題目】下列不能由單質直接化合而成的物質是 ( )

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

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【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2的有關反應進行實驗探究:

【實驗I】探究SO2催化氧化的反應:

(1)裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是_________________________

(2)為檢驗反應后的氣體成分,將上圖裝置依次連接的合理順序為A、(按氣流方向,用字母表示)_______。

(3)能證明氣體中有SO2的實驗現(xiàn)象是_____________,有SO3的實驗現(xiàn)象是_____________。

【實驗II】探究SO2與Fe(NO3)3,溶液的反應:

(4)X中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾,目的是 ___________________________。

(5)裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是_________;該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設:

假設1:在酸性條件下SO2與NO3-反應;

假設2:SO2與Fe3+反應;

假設3:___________________________

(6)某同學設計實驗驗證假設1,請幫他完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟

現(xiàn)象和結論

①測定Y中混合溶液的pH;

②配制與步驟①有相同pH的________,并通入適量N2

③將SO2通入步驟②中溶液。

若出現(xiàn)白色沉淀則假設1成立,若不出現(xiàn)白色沉淀則假設1不成立。

經(jīng)驗證假設1成立,則驗證過程中發(fā)生反應的離子方程式是_______________(提示:此條件下未見氣體產(chǎn)生)。

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【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質,實驗室在配制FeSO4溶液時,常在溶液中加入少量的( )

A. 銅粉 B. 鐵粉 C. 鋅粉 D. Fe2SO4

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【題目】工業(yè)上,用火法煉銅的流程如下:

下列說法不正確的是

A. 銅礦灼燒產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收制成化工產(chǎn)品

B. 電解法精煉粗銅的過程中,用硫酸銅溶液作電解質溶液

C. 在Cu2O與 CO反應時,CO被還原成CO2

D. 粗銅精煉時,貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中

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【題目】(1)等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為______________。

(2)等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為________________

(3)分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L-1的鹽酸溶液中,三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________

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